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純堿是重要的化工原料
（一）制備探究：如圖是工業(yè)生產純堿的主要流程示意圖．

[查閱資料]
①粗鹽水中含有雜質MgCl₂、CaCl₂；
②常溫下，NH₃極易溶于水，CO₂能溶于水，
③NaHCO₃加熱易分解，Na₂CO₃加熱不易分解．
（1）寫出除去粗鹽水中MgCl₂、CaCl₂的化學方程式：，
（2）在工業(yè)生產純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是，“碳酸化”時，NaCl、NH₃、CO₂ 和H₂O相互作用析出NaHCO₃，寫出該反應的化學方程式．
（3）“碳酸化”后過濾獲得的NH₄Cl可用作肥，也可先（填“加熱”或“冷卻”）NH₄Cl溶液，再加入熟石灰獲得循環(huán)使用的物質是；
（4）煅燒制得純堿的化學方程式是
（二）成分探究
[提出問題]純堿樣品中含有哪些雜質？
[猜想]猜想一：可能含有NaHCO₃； 猜想二：可能含有NaCl；
猜想三：
[實驗探究]確定純堿中是否含NaHCO₃．實驗裝置和主要實驗步驟如下：

①稱量D、E裝置總質量為200.0g，將10.6 0g純堿試樣放入錐形瓶中，按上圖組裝后打開活塞K₁和K₂，關閉K₃，緩緩鼓入一段時間空氣；
②關閉活塞K₁和K₂，打開K₃，加入足量稀硫酸，待錐形瓶中不再產生氣泡時，再次打開止水夾K₁，從導管a處再次緩緩鼓入空氣；
③一段時間后再次稱量裝置D、E的總質量為204.84g．
[實驗討論]
（5）加入樣品前還應；
（6）裝置A的作用是，裝置C的作用是；裝置E的作用是；
（7）反應結束后打開止水夾K₁，緩緩鼓入空氣的目的是，裝置B中一定發(fā)生的化學反應方程式為裝置D中的化學反應方程式為．
（8）裝置B中生成CO₂的質量為 g．通過計算說明純堿中含NaHCO₃（填字母）．
A．一定        B．一定不       C．可能          D．無法確定
計算過程（已知Na₂CO₃相對分子質量為106、NaHCO₃相對分子質量為84）：
（9）另取10.6樣品，加入a g 14.6%的鹽酸恰好完全反應，再將所得溶液蒸干后得到固體的質量為W，當W的值滿足條件時，樣品中含有NaCl．

李大爺家使用的化肥是不純的硝酸銨（NH₄NO₃），經測定其中氮元素的質量分數(shù)為37%，請你通過計算推測這種化肥所含的一種雜質可能是（　　）

（2006?荊門）食鹽的主要成分是NaCl，是人的正常生理活動必不可少的物質，也是重要的化工原料．
（1）如圖1是某種加鈣食鹽包裝袋標簽上的部分說明文字．如果每袋加鈣食鹽含鈣0.5%，則含碳酸鈣的質量為．
（2）某同學用僅含CaCl₂雜質的粗鹽制取精鹽，提純操作過程如圖2所示：

請根據(jù)圖示回答：
①加入稍過量Na₂CO₃的目的是；加入稀鹽酸的作用是．
②計算粗鹽樣品中NaCl的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

學習熱情和學習方法是成才的必備條件，靈活掌握不同的學習方法可以取得事半功倍的效果．請用以下方法解決下列問題：
（1）分類法：利用下列4組物質請按要求填寫下表橫線上（填寫物質的化學式或分類標準）（分類標準包括：酸、堿、鹽、金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬單質、非金屬單質）
A．ZnO、MgO、CO₂、Na₂O                 B．Cu、N₂、C、Cl₂
C．KNO₃、NaHCO₃、KClO₃、Fe（OH）₃      D．H₂SO₄、H₂O、HCl、HNO₃

	A	B	C	D
分類標準	金屬氧化物	非金屬單質 非金屬單質	鹽	酸 酸
不屬于該類別的物質	CO2 CO2	Cu	Fe（OH）3 Fe（OH）3	H2O

（2）對比法：
A．通過對CO₂+H₂O→H₂CO₃ 和 6CO₂+6H₂O 

光照、葉綠素

C₆H₁₂O₆+6O₂兩個化學反應的對比，你能得出的結論是：相同的反應物在不同的條件下．
B．如圖1所示：小海同學將盛有干燥白磷的甲試管和干燥紅磷的乙試管插入盛有80℃的燒杯里（甲、乙試管均套有氣球密封）．過一會后，發(fā)現(xiàn)甲試管中的白磷燃燒，乙試管中的紅磷沒有燃燒．請根據(jù)小海同學的實驗現(xiàn)象，對比得出可燃物燃燒所需的條件之一：．

（3）歸納演繹法：
某同學通過對大量化學反應前后各物質的質量總和的測定分析（如圖2中的氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液，用少量的雙氧水和二氧化錳分解），得出參加化學反應的各物質的質量總和（填“大于”、“小于”或“等于”）反應后生成的各種物質的質量總和．根據(jù)該同學得出的結論可推出：高溫煅燒含有雜質的石灰石125g（雜質不發(fā)生反應），充分反應后剩余固體質量為81g，則反應過程中生成二氧化碳的質量為 g．請根據(jù)化學反應方程式列式計算①該石灰石中含碳酸鈣的物質的量是多少？②該石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？

某化學興趣小組設計出下列粗鹽提純的實驗方案，請回答以下問題．

（1）在實施操作①前需先將粗鹽磨碎，其作用是．
（2）操作②所需的玻璃儀器有，若該操作結束后發(fā)現(xiàn)溶液仍渾濁，則可能原因是（任答一點原因即可）．
（3）實施操作③時玻璃棒要不斷攪拌直到時停止加熱．
（4）興趣小組的同學通過正確的計算發(fā)現(xiàn)，實驗所得精鹽的產率比該粗鹽中氯化鈉的實際含量偏低，則可能的原因是（填字母序號）
A．過濾時濾紙有破損　　　　　　　B．蒸發(fā)時有固體濺出
C．溶解含有泥沙的粗鹽時，加入的水量不足
D．將含有泥沙的混合液全部傾倒入過濾器后，用清水洗滌玻璃棒和燒杯并將該液體一并倒入過濾器
E．轉移精鹽時，玻璃棒、蒸發(fā)皿中有殘留的固體
（5）興趣小組成員查閱資料后得知，粗鹽中除含NaCl、泥沙外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性雜質，而過濾操作不能除去粗鹽中的可溶性雜質，為此他們又重新設計了第二套實驗方案．
提供的試劑有：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、飽和NaCl溶液．

①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量的、過量的；
②在濾液中加鹽酸的作用是．
（6）該興趣小組現(xiàn)利用提純后的精鹽配制200g溶質質量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，量取水時選擇的量筒規(guī)格是（選填“50mL”、“100mL”或“500mL”）；讀數(shù)時，若視線仰視（其他操作無誤），則所配制溶液的溶質質量分數(shù)0.9%（選填“大于”、“小于”或“等于”）．