“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為：______．
實驗后，展開了下列思考與探究：
（1）催化劑MnO₂的用量對反應速率有沒有影響呢？他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）

實 驗 次 序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時間（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

請分析表中數據并回答有關MnO₂的用量對反應速率的影響情況：
當催化劑MnO₂的用量增加時，反應速率______（填“加快”、“減慢”或“不變”），當催化劑MnO₂的用量增加到一定程度時，反應速率______．
（2）H₂O₂溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數的溶液進行實驗．記錄數據如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）

實　驗　次　序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶質質量分數	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量（克）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL氣體時所用時間（秒）	660	220	205	80	25	9	4	3
反應后液體溫度（℃）	24	34	39	56	65	67	69	70

請分析表中數據回答：H₂O₂溶液的溶質質量分數對反應速率的影響情況是：______，表中數據還可看出，該反應是個______反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）由此可看出，催化劑的用量、過氧化氫溶液的濃度（即溶質質量分數）等都是影響過氧化氫分解的反應速率的因素．
實際上，影響化學反應速率的因素還有很多．請你仿照示例，結合實際生活中的例子，再舉一例．
示例：溫度越高，反應越快．如在高溫時，銅在空氣中容易被氧化．______．

酸、堿溶液是化學常見的物質，依據所給內容回答問題：

下表是在不同溫度下氫氧化鈉的溶解度：

（1）氫氧化鈉溶液中的溶質是　　．20℃時，向100克水中加入100克氫氧化鈉固體，所得溶液為　　溶液（填“飽和”或“不飽和”），其溶液的質量是　　克．

（2）在學習過程中，可以判斷反應發生的方法有多種．

①向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數據如下：

當加入氫氧化鈉溶液的體積為　　mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應．

②在如圖的實驗中，當觀察到的現象是　　 就可證明NaOH與HCl發生了反應．

③不使用指示劑或pH試紙等方法，也可證明反應發生．向稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入一種物質，若沒有明顯現象出現，說明溶液失去了酸性，從而證明稀鹽酸和氫氧化鈉已經發生了反應，則該物質是　．

右圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線，依圖回答：

①（13）℃時，A、B兩物質的溶解度相等；

②t₁ ℃時，10克水里最多能溶解3.5克B物質，則此溫度下B物質的溶解度為（14）g/100g水；

③t₃ ℃時，A物質飽和溶液的溶質的質量分數為（15）；

④燒杯中盛有一定質量、溫度為80℃、溶質為A的溶液，將其置于室溫環境中，測定不同溫度時析出固體A的質量。測定結果記錄如下表。

  不考慮水蒸發， 則65℃時，該溶液是否為飽和溶液？（16）（填“是”、“否”或“無法判斷”）。