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通過海水晾曬可得粗鹽。粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質。為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如下圖所示。

根據以上信息回答：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是        。該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是        （填序號）。      

A           B             C           D
（2）蒸發容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續攪拌外還可采取 　等措施。
（3）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液的目的是                         。
（4）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是                                    。
（5）實驗所得氯化鈉固體的質量大于粗鹽中NaCl的質量，原因是                  。
（6）若用所得氯化鈉配制50g質量分數為6％的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是           ，其作用是          。

通過海水晾曬可得粗鹽。粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質。為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如下圖所示。

根據以上信息回答：

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是        。該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是        （填序號）。      

A           B             C           D

（2）蒸發容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續攪拌外還可采取 　等措施。

（3）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液的目的是                         。

（4）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是                                    。

（5）實驗所得氯化鈉固體的質量大于粗鹽中NaCl的質量，原因是                  。

（6）若用所得氯化鈉配制50g質量分數為6％的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是           ，其作用是          。

“侯氏制堿法“制得的燉堿(Na₂CO₃)中常含有少量氯化鈉，某化學興趣小

  組的同學擬側定某純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數。

【方案一】沉淀分析法(如下圖所示)

則：

（1)"操作I.的名稱是             。

(2)溶液M中含有的陽離子有               。

(3)確定CaCl₂溶液是否過量的方法是                        。

A 靜置混合物，向上層溶液中再滴加CaCl₂溶液，如果無沉淀，則過量

B 向落液M中滴加CaCl₂溶液，如果有沉淀，則過量

 (4)若沉淀A^沒有洗滌、烘干，導致Na₂CO₃的質量分數        （填“偏大”“偏小”“不變”).判斷沉淀A洗凈的方法是:取最后一次洗滌所得濾液，滴加AgNO₃溶液，若        (填“有”或“無”)白色沉淀，則洗滌干凈.

(5)樣品中Na₂CO₃的質量分數為            (用字母m ，n的代數式表示)。

【方案二】氣體分析法

(1)A裝置中反應的化學方程式為                   ，盛放稀硫酸的儀器名稱為         

(2)B裝置的作用是               C裝置中反應的化學方程式為             

(3)通過稱          裝置中反應前后的質量，即可求得產生二氧化碳的質量。

（4）理論上【方案二】比【方案一】會產生較大的誤差，原因是             

在自制的簡易凈水器中，常加入活性炭，其作用是               ；發生地震、洪澇災害地區的災民用以下幾個步驟可將已通過自然沉降濾去泥沙的河水轉化為飲用水，其處理過程為①加入明礬、②加入漂白粉、③靜置沉淀、④加熱煮沸。其合理的順序是（填序號）           。