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已知白色混合物粉末含有CuSO₄、NaOH、Na₂CO₃、NaCl四種中的兩種．為了確定其成分，進行如下實驗：

Ⅰ取適量固體混合物于燒杯中，加入蒸餾水攪拌，混合物完全溶解，得到無色透明溶液．
Ⅱ為了進一步確定該固體混合物的組成，取少量上述1溶液于試管中．
依據上述實驗回答相關問題：
（1）由Ⅰ可知原白色混合物粉末中沒有．
（2）由Ⅱ可知原白色混合物粉末中含有的兩種物質是．
（3）請寫出試劑X的化學式．

（2009?河西區二模）“過氧化鈉（Na₂O₂）”是一種淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應都能放出氧氣．實驗室有一份放置了較長時間的過氧化鈉粉末，已發生了部分變質，小明想知道其中的成分，進行了如下實驗．
[問    題]變質的過氧化鈉粉末中有哪些成分？
[查閱資料]2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
[設    想]
設想一：部分變質的過氧化鈉粉末是Na₂O₂和NaOH的混合物；
設想二：部分變質的過氧化鈉粉末是的混合物；
設想三：部分變質的過氧化鈉粉末是Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃的混合物．
[實驗過程]

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取一定量變質的過氧化鈉粉末一支試管里，加入過量的水，然后用 帶火星的木條 帶火星的木條 檢驗該生成的氣體．	木條復燃 木條復燃	證明粉末中有Na2O2．
②在①的剩余的溶液中加入足量的硝酸鋇溶液，充分反應．	產生白色沉淀	證明粉末中有 碳酸鈉 碳酸鈉 ．
③在①的剩余的溶液中加入足量的硫酸銅溶液．	產生藍色沉淀 產生藍色沉淀

[結    論]
（1）H₂O₂、Na₂O₂是一類特殊的氧化物，與H₂O、CO₂、Na₂O等常見的氧化物想比較，氧元素的化合價不同．試推斷H₂O₂與Na₂O₂中氧元素的化合價均為．
（2）如果小明從第③步實驗中就得到變質的過氧化鈉粉末中含有NaOH，你肯定會提出質疑的，請說明原因：．
（3）寫出小明第②、③步實驗中發生反應的化學方程式：；．

26、在學習了質量守恒定律后，小明和小華來到實驗室，他們用如圖所示的實驗裝置，驗證了氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應是符合質量守恒定律的．
（1）請寫出該反應的化學方程式；
（2）實驗結束后，在整理儀器時小明發現，原來氫氧化鈉溶液是放在敞口容器中．于是他們對剛剛完成的實驗產生了疑問：
[提出問題]①氫氧化鈉是否變質；
②如果氫氧化鈉溶液已經變質，“變質”的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應為什么仍然符合質量守恒定律．
[查找資料]部分銅鹽的溶解性表（20℃）

陽離子陰離子	SO42-	NO3-	PO43-	Cl-	CO32-
Cu2+	溶	溶	不	溶	不

（3）請你幫助他們完成下面的探究：
他們依據所學知識，對氫氧化鈉樣品溶液的溶質成分作了如下猜想：
[猜想]①可能是NaOH； ②可能是Na₂CO₃； ③可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物．
[設計實驗]Ⅰ取少量樣品溶液，滴加稀鹽酸，有氣體生成．由此認為猜想②正確．請判斷此結論是否正確，并簡述理由．．
Ⅱ取少量樣品溶液，滴加酚酞試液，溶液變為紅色．由此認為猜想①正確．請判斷此結論是否正確，并簡述理由．．
Ⅲ取少量樣品溶液，滴加BaCl₂試液，有白色沉淀產生．由此判斷白色粉末中含有．為了驗證猜想③，繼續向溶液中滴加BaCl₂試液至不再產生沉淀，然后過濾．接下來還應進行的實驗是，若觀察到現象，則猜想③正確．
[解釋與分析]①假如氫氧化鈉已變質．
②“變質”的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應，為什么仍然符合質量守恒定律：．