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(1)乙烯的制備：工業上常利用反應C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH制備乙烯。

已知：Ⅰ．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-1556.8kJ·mol-1；

Ⅱ．H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.5kJ·mol-1；

Ⅲ．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1559.9kJ·mol-1。

則ΔH=______kJ·mol-1。

(2)乙烯可制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向2L某恒容密閉容器中充入a mol C2H4(g)和a mol H2O(g)，測得C2H4(g)的平衡轉化率與溫度的關系如下圖所示：

①該反應為______熱反應(填“吸”或“放”)，理由為____。

②A點時容器中氣體的總物質的量為____mol，計算A點對應溫度下的平衡常數K=_____(用含a的分數表示)。

③已知：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的反應速率表達式為v正=k正c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆c(C2H5OH)，其中，k正、k逆為速率常數，只與溫度有關。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是____(填選項字母)。

a．k正增大，k逆減小 b．k正減小，k逆增大c．k正增大的倍數大于k逆 d．k正增大的倍數小于k逆

④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時，C2H4(g)的平衡轉化率_____10%(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)乙烯可以被氧化為乙醛(CH3CHO)，電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為_____極(填“陰”或“陽”)，對應的電極反應式為______。

(1)如圖是在實驗室中進行氫氧化鐵膠體丁達爾效應實驗的示意圖，該圖中有一處明顯錯誤是________，原因是______________(試從分散系的分類進行討論說明)

(2)欲在樹林中觀察丁達爾效應，你認為一天中最有可能觀察到該現象的時間是________，理由是______________________________。

(3)去樹林觀察丁達爾效應有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達爾效應的方法，其中最簡單、最環保的方法是：________________________________________________。

(1)參加反應的HCl的物質的量________________

(2)反應中被氧化的HCl的物質的量__________________

(3)并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目___________________________________

A.W的氧化物的水化物為強酸B.最簡單氫化物的沸點：W>Y>X

C.X與W形成的溶劑可溶解硫D.Z與W形成的化合物僅含離子鍵

A.a→b過程中，水的電離程度不斷增大

B.d點對應的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

C.c→d過程中，溶液導電性增強的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大

D.根據溶液pH和導電能力的變化可判斷：V2>V3

(1)參加反應的HCl的物質的量________________

(2)反應中被氧化的HCl的物質的量__________________

(3)并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目___________________________________

（1）上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯__價。

（2）以上反應中的氧化劑為__，當有1molCuI參與反應時，轉移電子_mol。

（3）標明上述反應電子轉移的方向和數目____。

(1)水合肼的制備有關反應原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制備次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液裝置的連接順序為 ________________(按氣流方向用小寫字母表示)。

②若該實驗溫度控制不當，反應后測得三頸燒瓶內ClO-與ClO3-的物質的量之比為1:5，則Cl2與NaOH反應時，被氧化的氯元素與被還原的氯元素物質的量之比為_______________。

③制備水合肼時，應將_____________________滴到 ________________中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”)，且滴加速度不能過快。

(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

在“還原”過程中，主要消耗反應過程中生成的副產物IO，該過程的化學方程式為 _______________________________________________。

工業上也可用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，其原因是 ___________________________________________________________________________________。

(3)測定產品中碘化鈉含量的實驗步驟

a、稱取10.00g樣品并溶解，在250mL容量瓶中定容；

b、量取25.00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后再加入X溶液作指示劑；

c、用0.2100mol·L-1的Na2S2O3標準液滴定至終點(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復實驗多次，測得消耗標準液體積為15.00mL。

①S2O的結構式如圖所示，其中S*的化合價為____________。

②X溶液為 ___________ ；滴定終點的現象為 __________________。

③該樣品中NaI的質量分數為_________。