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（1）甲研究小組按下圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋅與濃硫酸反應(yīng)生成物中含有SO2和H2。取一定量的Zn置于b中，向a中加入100mL 18mol·L－1的濃硫酸，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，恰好完全反應(yīng)。

①填寫(xiě)儀器名稱(chēng)：c___________。

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性，請(qǐng)回答如何檢驗(yàn)裝置A的氣密性___________。

③用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生SO2的原因______________。

④U型管G的作用為__________。

⑤有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為__________。

⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得裝置F增重18.0g，計(jì)算實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)加入的Zn的質(zhì)量為________g。你認(rèn)為實(shí)際消耗Zn的質(zhì)量應(yīng)比計(jì)算值____________。（填“大”、“小”或“相同”）

（2）乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中的速率及能量的變化，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，分析影響反應(yīng)速率的因素。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，從斷開(kāi)K開(kāi)始，每間隔1分鐘，交替斷開(kāi)或閉合K，并連續(xù)計(jì)數(shù)每1分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：

分析反應(yīng)過(guò)程中的水滴數(shù)，請(qǐng)回答：

由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說(shuō)明在反應(yīng)初期，閉合K時(shí)比斷開(kāi)K時(shí)的反應(yīng)速率快，主要原因是________。

（1）現(xiàn)要用如圖所示的濃硫酸來(lái)配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用這種濃硫酸的體積為______ml。

（2）配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還有_______、__________。

（3）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 _________。

A. 硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，沒(méi)有洗滌燒杯

B. 未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸餾水

D. 定容時(shí)俯視刻度 E.量取濃硫酸時(shí)量筒內(nèi)有少量蒸餾水

（4）制取硫酸銅的途徑①②③中，途徑_________能更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想。

（5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需用托盤(pán)天平稱(chēng)取________g膽礬。

（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是________，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋___________________________．

（3）在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br- 被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_________________。

（4）將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_________。向反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)的離子方程式為______。

（5）三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色，無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。

②NF3無(wú)色、無(wú)臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是________

【題目】有關(guān)蘋(píng)果酸()的說(shuō)法正確的是

A. 1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2

B. 蘋(píng)果酸可發(fā)生酯化反應(yīng)，消去反應(yīng)，縮聚反應(yīng)

C. 蘋(píng)果酸能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1mol蘋(píng)果酸可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)

【題目】用石油化工產(chǎn)品1，3-丁二烯合成化工中間物 的合成路線(xiàn)如下：

已知：。

(1)A的系統(tǒng)命名為____________________。

(2)含有的官能團(tuán)為______________________________。

(3)寫(xiě)出③⑥的反應(yīng)類(lèi)型分別為__________、__________。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(5)的同分異構(gòu)體中，滿(mǎn)足以下條件的有__________種，其中核磁共振氫譜顯示有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用合成(其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明必要的反應(yīng)條件)____________________。

（1）產(chǎn)生的氫氣中所含的分子數(shù)為___。

（2）混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為___。

（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。

A. 的溶液中:

B. 由水電離出的的溶液中:

C. 的溶液中:

D. 無(wú)色溶液中:

（1）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生。

①使酚酞溶液變紅是因?yàn)?/span>__________，紅色褪去的可能原因是__________________。

②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（2）Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下。

步驟1：按上圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略)，檢查氣密性，裝入藥品。

步驟2：打開(kāi)K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時(shí)間后，沒(méi)有任何現(xiàn)象。

步驟3：檢驗(yàn)H2的純度后，開(kāi)始加熱，觀(guān)察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開(kāi)始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色。

步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。

①添加稀鹽酸的儀器名稱(chēng)是____________；B裝置的作用是________。

②必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是__________________________________________________。

③設(shè)置裝置D的目的是________________________________________________________。

④你得到的結(jié)論是____________(若能反應(yīng)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示)。