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工業制硫酸中的一步重要反應是SO₂在400～500℃下催化氧化，2SO₂+O₂2SO₃這是一個正反應放熱的可逆反應。下列有關說法中錯誤的是（   ）

A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

B．上述條件下，SO2不可能100％轉化為SO3；

C．達到平衡狀態時，SO2濃度與SO3濃度相等

D．達到平衡狀態時，SO2的消耗速率與SO2的生成速率相等

（16分）Ⅰ．依據氧化還原反應：2Ag⁺(aq)+Cu(s) ===Cu²⁺(aq) +2Ag(s)設計原電池，請回答下列問題：
（1）負極材料是____________；電解質溶液是____________；
（2）正極發生的電極反應為________________________；
（3）電解質溶液中Ag⁺向_________極移動。
Ⅱ．一定溫度下在某定容容器中發生反應：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，開始時，A的濃度為2 mol·L ^-1，B的濃度是4 mol·L^-1，2 min后，A的濃度減少0.8 mol·L^-1，則
（1）v(B) =___________，v(C) =____________。
（2）在2min末，C的濃度是____________，B的濃度是____________。

工業上用氮氣和氫氣合成氨：N₂+3H₂2NH₃(反應放熱)，從反應速率和化學平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強：20 MPa—50 MPa，溫度：500 ℃左右，催化劑：鐵觸媒。下列有關合成氨工業的敘述不正確的是

A．使用鐵觸媒，可使氮氣和氫氣混合氣體之間的反應在較低溫度下取得較高的反應速率

B．工業上選擇上述條件下合成氨，可以使氮氣全部轉化為氨

C．上述化學平衡的移動受到溫度、反應物的濃度、壓強等因素的影響

D．溫度升高，不利于氮氣的轉化率

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（氣）＋B（氣）2C（氣）若經 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L^－1 ，現有下列幾種說法：①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L^－1·s^－1
②用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L^－1·s^－1
③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70％
④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol·L^－1
其中正確的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

下列事實，能用勒夏特列原理解釋的是(     )

A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B．對CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡體系，增大壓強可使顏色變深

C．工業上合成SO3，使用催化劑

D．合成 NH3反應，在較高溫度下進行

（10分）（1）(4分)某溫度時，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為：____________________________。反應開始至2 min，Z的平均反應速率為 __________。

（2）(6分)取a mol A和b mol B置于V L容器中，發生可逆反應：ａA（g）＋ｂB（g）ｃC（g）＋ｄD（g），1 min后，測得容器內A的濃度為x mol·Ｌ^－1，這時B的濃度為：         ；C的濃度為：           。在這段時間內反應速率若以物質A的濃度變化來表示，應為__________。

某溫度下，H₂ (g) + CO₂ (g)  H₂O(g) + CO(g) （ΔH＞0）的平衡常數，該溫度下在甲、乙、丙、丁四個恒容的密閉容器中投入原料的起始濃度如下表：

起始濃度（mol/L）	甲	乙	丙	丁
c(H2)	0.01	0.02	0.02	0.005
c(CO2)	0.01	0.01	0.02	0.005
c(H2O)	0	0	0	0.005
c(CO)	0	0	0	0.005

下列判斷有錯的是
A．平衡時，乙中CO₂的轉化率＞60%           
B．平衡時，四容器中甲的值最小
C．起始時丁向正反應方向進行                            
D．反應開始時，丙中反應速率最快

在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1mol B，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數由大到小的順序為

A．③②①

B．②①③

C．①②③

D．③①②