在化學反應中，物質所含元素的化合價發生變化的反應就是氧化還原反應．例如：2Na+Cl
2=2NaCl，反應前后Na、Cl的化合價發生了變化，該反應是氧化還原反應．
（1）根據化合價是否發生變化分析，下列反應屬于氧化還原反應的是
ACE
ACE
（填編號）．
A．2Mg+O
22MgO B．CaO+H
2O═Ca（OH）
2C．2KClO
32KCl+O
2↑ D．CaCO
3 CaO+CO
2↑
E．H
2+CuO
Cu+H
2O F．HCl+NaOH═NaCl+H
2O
（2）含有高價態元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵．試回答下列問題：
①該反應的化學方程式可表示為
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
．
②向上述反應后的溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，由于加入鋅粉的量不同，過濾后，固體和相應濾液的組成也不同．試推斷有哪幾種可能性，并將結果列入下表：
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固體 |
濾液中溶質 |
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| 可能性1 |
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| 可能性2 |
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| 可能性3 |
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| 可能性4 |
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| 可能性5 |
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