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根據以下敘述制備氯化銅：將含有FeO雜質的CuO粉末慢慢加入濃鹽酸中，充分  反應后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于強酸。

在除去溶液中的Fe²⁺時，可采用的方法是

A．加入純銅粉，將Fe²⁺還原為Fe

B．直接加NaOH溶液，調整溶液的pH≥9.6

C．先將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再調整溶液pH至3.7～4

D．通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀

根據以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質的CuO粉，充分反應，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。在除去溶液中的Fe²⁺時，可采用的方法是(    )

A．可直接加堿，調整溶液的pH≥9.6        

B．加入純銅粉，將Fe²⁺還原為Fe

C．先將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再調整溶液pH至3～4  　

D．通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀

根據以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質的CuO粉，充分反應，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸．在除去溶液中的Fe²⁺時，可采用的方法是                             （　　）

A．加入CuO，調整溶液的pH≥9．6                    

B．加入純銅粉，將Fe²⁺還原

C．先將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再調整溶液pH至3～4   

D．通入H₂S使Fe²⁺沉淀

根據以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質的CuO粉，充分反應，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；

在除去溶液中的Fe²⁺時，可采用的方法是

A．可直接加堿，調整溶液的pH≥9.6

B．加入純銅粉，將Fe²⁺還原為Fe

C．先將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再調整溶液pH至3～4

D．通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀

根據以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質的CuO粉，充分反應，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；

在除去溶液中的Fe²⁺時，可采用的方法是

A．可直接加堿，調整溶液的pH≥9.6　　　　　　　　

B．加入純銅粉，將Fe²⁺還原為Fe

C．先將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再調整溶液pH至3～4　 　

D．通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀