已知pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后的溶液呈酸性，則發(fā)生的反應(yīng)是

1. A.
   強(qiáng)堿和弱酸溶液之間的反應(yīng)
2. B.
   強(qiáng)堿和強(qiáng)酸溶液之間的反應(yīng)
3. C.
   較濃酸溶液和較稀堿溶液之間的反應(yīng)
4. D.
   多元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿之間的反應(yīng)

（1）AgNO₃的水溶液呈                 （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：                 　　　　　　　　　             ；

（2）氯化鋁水溶液呈        性 ，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表

示）：                                                             ;

把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                      。

(3) 已知MgCl₂·6H₂O晶體在空氣中加熱時(shí)，釋放部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl₂·6H₂O的綜合應(yīng)用：

                                      Mg(OH)₂         MgO（耐火材料）

MgCl₂·6H₂O

                                     MgCl₂           Mg

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①在上圖的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填的是在_______________環(huán)境中加熱。

②Mg(OH)₂固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)₂(固) Mg^2＋＋2OH^－。向體系中加入（請(qǐng)?zhí)畛鰞煞N不同類別的物質(zhì)）_____________________________________________________  有利于Mg(OH)₂溶解。

③已知A_nB_m的離子積＝c (A^m＋) ⁿ ·c (B^n－) ^m，式中c (A^m＋) ⁿ和c (B^n－) ^m表示離子的物質(zhì)的量濃度，在室溫時(shí)若測(cè)得Mg(OH)₂飽和溶液的pH值為11，其離子積為___________________。