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（一）恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol?L^-1．
（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為．
（2）x=．
（3）A的轉化率與B的轉化率之比為．
（4）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是．
A．壓強不再變化        B．氣體密度不再變化
C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
（二）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將．
A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：．
（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構成燃料電池總反應為：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O，則正極的電極反應式為，隨著反應的不斷進行溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為．

（2012?百色二模）在2L的密閉容器內(nèi)投入一定量NO₂，發(fā)生反應2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）．分別在a、b兩種不同實驗條件下反應，得出NO₂的濃度隨時間變化的曲線如圖所示．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1．
NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）△H=-41.8kJ?mol^-1．
則反應：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）的△H=kJ?mol^-1．
（2）下列描述中，一定能說明密閉容器中的反應達到平衡狀態(tài)的是（填字母代號）．
A．v（NO₂）=v（NO）
B．混合氣體的顏色保持不變
C．密閉容器中O₂的體積分數(shù)不變
D．密閉容器中NO和O₂的體積比不變
（3）實驗a中，從反應開始至第一次剛達到平衡時段，生成O₂的平均速率為mol/（L?min）（答案保留兩位有效數(shù)字）．
（4）由圖象信息推斷，T₁℃T₂℃（填“低于”或“高于”），理由是．
（5）20-25min時間段，a曲線變化的可能原因是（填字母代號，下同），30-35min時間段．a(chǎn)曲線變化的可能原因是．．
A．升高溫度  B．縮小容器體積  C．降低溫度  D．擴大容器體積 E．在恒容條件下充入NO₂
（6）若在實驗b初始，向該2L密閉容器中通入的是1molNO₂、1molNO、0.5molO₂，則達到平衡后NO₂的濃度是．，NO₂的轉化率為．