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四種短周期元素的性質或結構信息如下表，請根據信息回答下列問題．

元素	A	B	C	D
性質或結構信息	單質常溫下為固體，難溶于水易于溶CS2．能形成2種二元含氧酸．	原子的M層有1個未成對的p電子．核外p電子總數大于7．	單質曾被稱為“銀色的金子”．與鋰形成的合金常用于航天飛行器．單質能溶強酸和強堿．	原子核外電子層上s電子總數比p電子總數少2個．單質和氧化物均為空間網狀晶體，具有很高的熔、沸點．

（1）A原子的最外層電子排布式，D原子共有種不同運動狀態的電子；
（2）寫出C單質與強堿反應的離子方程式．B與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7；（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是；分子較穩定的是；（填分子式）
（4）E、D同主族，位于短周期．它們的最高價氧化物中熔點較低的是（填分子式或化學式），原因是．

[化學-物質結構與性質]
A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期且單質均為固體．原子處于基態時，A、B原子核外電子均成對，且核電荷數A＞B；C與A在周期表屬于同一區的元素．如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結構示意圖；D、E、F均位于p區，D原子在基態時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個能層，E原子的第一電離能至第四電離能（kJ/mol）分別為：
578，1817、2745、11575；E與F能形成原子數目比為1：3，熔點為190℃的化合物Q．請回答：
（1）寫出A的基態核外電子排布式；用最簡式表示B、C合金的組成用元素符號表示）
（2）C²⁺和A²⁺都能與NH₃、H₂O等形成配位數為4的配合物．[A（NH₃）₄]²⁺和[C（NH₃）₄]²⁺都具有對稱的空間構型，[C（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代能得到兩種不同結構的產物，而[A（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代只能得到一種產物，則[C（NH₃）₄]²⁺的空間構型為．[A（NH₃）₄]²⁺中A的雜化方式為．
（3）1mol D的單質分子中存在個σ鍵π鍵．D的氣態氫化物很容易與H⁺結合，C原子與H⁺間形成的鍵叫．
（4）實驗測得氣態無水Q在1.01ⅹ10⁵Pa，t₁℃的密度為5.00g/L，氣體摩爾體積為53.4L/mol，則此時Q的組成為（寫化學式），Q屬于晶體．

[化學--物質結構與性質]
四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，它們的性質或結構信息如下表．試根據信息回答有關問題．

元素	A	B	C	D
結構性質 信息	基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同	原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子	基態原子的M層有2對成對的p電子	其原子序數比A、B、C三種元素原子的質子數總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價

（1）寫出D原子的外圍電子排布式，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是（用元素符號表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：

	A-O	A=O	F-O	F=O
鍵能（KJ/mol）	360	803	464	640

在A和O之間通過雙鍵形成AO₂分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學鍵是（填序號）．a．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
（5）下列分子結構圖中的“”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學鍵的是（填序號）；在②的分子中有個σ鍵和個π鍵．
（6）已知一種分子B₄分子結構如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計算反應：B₄（g）═2B₂（g）△H=KJ/mol．