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有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素	有關信息
X	元素主要化合價-2，原子半徑為0.0074nm
Y	所在主族序數與所在周期序數之差為4
Z	單質在X的單質中燃燒，產物是造成酸雨的罪魁禍首之一
D	最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數相等的陰、陽離子
E	單質是生活中的常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請回答下列問題（用化學用語表示）：
（1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，其反應的化學方程式為    ．
（2）比較Y與Z的氫化物的穩定性＞（用化學式表示）    ．
（3）E元素與Y元素可形成EY₂和EY₃，兩種化合物，則下列說法中正確的是    （填序號）
①通常實驗室配制EY₂溶液時，可直接用水溶解EY₃固體
②EY₂不能通過單質直接化合產生
③銅片、碳棒和EY₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小
（4）Y的最高價氧化物為無色液體，當0.25mol該物質與一定量的水混合得到一種稀溶液時，放出QkJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式    ．
（5）寫出E在潮濕的空氣中發生腐蝕時正極上的電極反應式    ．
（6）氯堿工業上制取氣體Y單質的反應時，當電路中通過amol電子時，陰陽兩極共產生氣體      L（標準狀況）．

讀下列有關化學史剪輯，參與科學發現的探究。
材料1  在發現溴的前幾年，德國著名的有機化學家李比希接受了一家制鹽廠的請求，分析母液中含有什么成分。在分析過程中，他發現往母液中加入淀粉碘化物，過夜后母液變成黃色；再將氯氣通入母液進行蒸餾，得到一種黃色液體。他沒有分析研究就判斷該液體是氯化碘，并把裝有該液體的瓶子貼上了氯化碘的標簽。
法國化學家巴拉爾在研究鹽湖中植物的時候，把從大西洋和地中海沿岸采集到的黑角菜燃燒成灰，然后用浸泡的方法得到一種灰黑色的浸取液。他往浸取液中加入氯水和淀粉后，溶液分為兩層：下層顯藍色，這是由于淀粉與溶液中的碘生成了化合物；上層顯棕黃色，這是以前沒有見過的現象。為什么會出現這種現象呢？巴拉爾猜想，可能有兩種情況：一是氯氣與溶液中的碘形成了氯化碘，這種化合物使溶液呈棕黃色；二是氯氣把溶液中的新元素置換出來，因而上層溶液呈棕黃色。于是巴拉爾想了很多方法，試圖把新的物質直接分開，但都沒有成功。
材料2  巴拉爾分析棕黃色物質可能不是氯化碘，而是一種與氯、碘相似的新元素。他用乙醚將棕黃色物質萃取出來，再在棕黃色物質中加入苛性鉀溶液，則棕黃色褪去，加熱蒸發至干，剩下的物質像氯化鉀一樣！
材料3  巴拉爾然后把像氯化鉀的物質與濃硫酸、二氧化錳共熱，則產生紅棕色有惡臭氣味的氣體，冷凝后得到棕黃色液體。
材料4  巴拉爾判斷，這是與氯、碘相似的新元素，判斷最終獲得證實，并以希臘文惡臭（Bromium）加以命名。
請你追隨科學家的足跡，一起來參與設計有關實驗方案。
（1）氯化碘的相對分子質量與單質溴的很接近，水溶液顏色也相近。氯化碘作為一種擬鹵素，下列有關其性質的猜想肯定不正確的是________。
A.氯化碘常溫下是一種液體，易溶于有機溶劑
B.氯化碘既有氧化性又有還原性
C.氯化碘中碘元素的化合價為0
D.氯化碘的氧化性介于單質碘和氯氣之間
（2）上述液體若是氯化碘，則氯化碘與苛性鉀溶液反應的化學方程式為____________；若是溴，則溴與苛性鉀溶液反應的離子方程式為_____________。
（3）若氯化碘與堿溶液反應后蒸干得到的物質與濃硫酸、二氧化錳共熱，則產生的現象可能是_____________；若反應后的產物是溴化鉀，則與濃硫酸、二氧化錳共熱，反應的化學方程式為
_____________________________________。
（4）結合上面溴的發現史，給你的啟示有哪些？請用簡短的語言表述：_____________
_____________________________________。

高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，是制備半導體的重要材料，它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”。高純硅通常用以下方法制備：用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含Fe、Al、B、P等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度為450～500℃），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置圖。

相關信息：a．四氯化硅遇水極易水解；b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接化合生成相應的氯化物；c．有關物質的物理常數見下表：

物質	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸點/℃	57.7	12.8	—	315	—
熔點/℃	－70.0	－107.2	—	—	—
升華溫度/℃	—	—	180	300	162

 

請回答下列問題：

（1）儀器e的名稱為               ，裝置A中f管的作用是                           ，其中發生反應的離子方程式為                                              。

（2）裝置B中的試劑是                      。

（3）某學習小組設計了以下兩種實驗方案：方案甲：g接裝置Ⅰ；方案乙：g接裝置Ⅱ。但是甲乙兩個方案中虛線內裝置均有不足之處，請你評價后填寫下表。

方案	不足之處
甲
乙

 

（4）在上述（3）的評價基礎上，請設計一個合理方案：                                   。

（5）通過上述合理的裝置制取并收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是            （填寫元素符號）。

 

高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，是制備半導體的重要材料，它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”。高純硅通常用以下方法制備：用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含Fe、Al、B、P等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度為450～500℃），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置圖。

相關信息：a．四氯化硅遇水極易水解；b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接化合生成相應的氯化物；c．有關物質的物理常數見下表：

物質	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸點/℃	57.7	12.8	—	315	—
熔點/℃	－70.0	－107.2	—	—	—
升華溫度/℃	—	—	180	300	162

 

請回答下列問題：

（1）儀器e的名稱為____________，裝置A中f管的作用是_______________________________________，其中發生反應的離子方程式為_____        ____________________________________     _______。

（2）裝置B中的試劑是____________。

（3）某學習小組設計了以下兩種實驗方案：方案甲：g接裝置Ⅰ；方案乙：g接裝置Ⅱ。但是甲乙兩個方案中虛線內裝置均有不足之處，請你評價后填寫下表。

方案	不足之處
甲
乙

 

（4）在上述（3）的評價基礎上，請設計一個合理方案：___________     ________                  。

（5）通過上述合理的裝置制取并收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是    （填寫元素符號）。

 

高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，是制備半導體的重要材料，它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”。高純硅通常用以下方法制備：用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含Fe、Al、B、P等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度為450～500℃），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置圖。

相關信息：a．四氯化硅遇水極易水解；b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接化合生成相應的氯化物；c．有關物質的物理常數見下表：

物質	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸點/℃	57.7	12.8	—	315	—
熔點/℃	－70.0	－107.2	—	—	—
升華溫度/℃	—	—	180	300	162

 
請回答下列問題：
（1）儀器e的名稱為____________，裝置A中f管的作用是_______________________________________，其中發生反應的離子方程式為_____        ____________________________________    _______。
（2）裝置B中的試劑是____________。
（3）某學習小組設計了以下兩種實驗方案：方案甲：g接裝置Ⅰ；方案乙：g接裝置Ⅱ。但是甲乙兩個方案中虛線內裝置均有不足之處，請你評價后填寫下表。

方案	不足之處
甲
乙

 
（4）在上述（3）的評價基礎上，請設計一個合理方案：___________    ________                 。
（5）通過上述合理的裝置制取并收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是   （填寫元素符號）。