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6+10Al+18H₂O3N₂↑+10Al(OH)₃+6OH^-

某化學興趣小組的同學經過探究發現還有兩條途徑：

（1）金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同。金屬鎂是由海水中提取的MgCl₂通過電解制得的。若要除去1 m³廢水中0.3 mol的，則至少需要含0.5%（質量分數）MgCl₂的海水多少千克？

（2）將甲醇加入含的廢水中也可消除氮的污染，它可在一種微生物作用下發生反應：

6+6H⁺+5CH₃OH3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O

若某廢水用上述方法處理時，N₂的轉化率為a%，那么每天處理此含為b g·L^-1的廢水V m³（密度1 g·cm^-3），需要甲醇多少千克？（要求寫出解題步驟，運算過程中的數據及最后結果只需寫出運算式，不必化簡）

(1)配平以下有關的離子反應方程式：

□+□Al+□H₂O□N₂↑+□Al(OH)₃+□OH^-

(2)以上反應中，失電子的物質是_____________，氧化劑的還原產物是_____________，每生成1 mol這種還原產物，將有_____________摩爾電子發生轉移。

(3)現需除去1 m³含氮0.3 mol的廢水中的 (設氮元素都以的形式存在)，則至少需要消耗金屬鋁_____________克。

(4)你對以上治理污染的方案有何評價？

含氮廢水進入水體而對環境造成的污染越來越嚴重，環境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO還原為N₂，從而消除污染。其反應的離子方程式是：

    6NO+10Al+18H₂O=3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-

（1）上述反應中，生成標準狀況下11．2L氮氣時，轉移的電子為           mol。現在要除去1m³含氮元素0．4mol的廢水中的N0（設氮元素都以NO的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁                    g。

（2）有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同。

①寫出鎂和含氮廢水反應的離子方程式

②已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI₂通過電解制得的，電解熔融氯化鎂的化學方程式為                  ，若要除去1m³含氮元素0．3mol的廢水中的NO，則至少需要含0．5%（質量分數）MgCl₂的海水      kg。