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黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究．
[實驗一]測定硫元素的含量．
Ⅰ、將m₁g該黃鐵礦樣品放入如右圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．石英管中發生反應的化學方程式為：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂
Ⅱ、反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：


[實驗二]測定鐵元素的含量．
III、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖所示．

問題討論：
（1）I中，甲瓶內所盛試劑是溶液．乙瓶內發生反應的離子方程式為．
（2）II中，乙瓶加入H₂O₂溶液時反應的離子方程式為．
（3）該黃鐵礦中硫元素的質量分數為．
（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有．
（5）III的步驟④中，表示滴定已達終點的現象是．
（6）Ⅲ的步驟④進行了三次平行實驗，測得消耗KMnO₄溶液體積分別為24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO₄被還原為Mn²⁺）．根據上述數據，可計算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質量分數為．

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國大多數硫酸廠制取的主要原料．某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：
[實驗一]為測定硫元素的含量
I．將m₁g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．

II．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2處理．

[實驗二]測定鐵元素的含量．III．測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣；
②加還原劑使溶液中的Fe³⁺完全轉化為Fe²⁺后，過濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250mL；
④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質的量濃度為cmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體積的平均值為VmL（該反應中還原產物為Mn^2-）
請完成下列填空：
（1）已知12gFeS₂完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS₂燃燒熱的化學方程式是．
（2）I中，甲瓶內所盛試劑是溶液；乙瓶內發生反應的離子方程式有；I中玻璃纖維的作用是．
（3）II中的濾渣在稱量前還應進行的操作是；II中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是．
（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有；④中取稀釋液25.00mL需用的儀器是．
（5）該黃鐵礦中硫元素的質量分數（用I、II中有關實驗數據表達）；該黃鐵礦中鐵的元素的質量分數（用I、II中有關實驗數據表達）

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究．[實驗一]測定硫元素的含量．
Ⅰ、將m₁g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．石英管中發生反應的化學方程式為：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂．
Ⅱ、反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2所示處理．

[實驗二]測定鐵元素的含量．
Ⅲ、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示．

問題討論：
（1）Ⅰ中，甲瓶內所盛試劑是溶液．乙瓶內發生反應的離子方程式有：、．
（2）Ⅱ中的濾渣在稱量前還應進行的操作是．
（3）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液（氧化劑）需足量的理由是．
（4）④中取稀釋液25.00ml需用的儀器是．Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有（畫出其簡易裝置圖）．
（5）該黃鐵礦中硫元素的質量分數為．