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13①向NaHCO3溶液中.逐滴加入Ca(OH)2溶液至過量.請寫出發生反應的離子方程式: . ②在Fe(NO3)2溶液中.滴加鹽酸.溶液變黃并產生無色氣體.請寫出反應的離子方程式: (2)將一小塊鈉投入水中.觀察到:鈉浮于水面.說明 ,鈉熔成小球.說明 ,鈉四處游動并發出嘶嘶的響聲. 說明 ,將鈉投入酒精中與投入水中所發生的現象不同點有 .酒精與水相比. 更難電離. (3)已知:酚酞在c(OH-)為1.0×10-4mol/L-2.5mol/L時呈紅色.且0.5min 內不會褪色, H2O2具有氧化性和漂白性. 將3.9g過氧化鈉放入燒杯中.加入100mLH2O.充分反應后取上述溶液于試管中.滴入2滴酚酞試液.溶液變紅.片刻紅色褪去. ① 有人認為“紅色迅速褪去是由于溶液中c(OH-)過大造成的.試通過估算并對比數據加以說明. ② 還有人認為“紅色迅速褪去是因為溶液中存在H2O2.試設計實驗證明燒瓶內的溶液中可能含有H2O2存在.請簡述實驗操作 . ③ 補充實驗.證明“紅色迅速褪去與溶液中存在H2O2有關.請簡述實驗操作 14.科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用.制出了新型的氧分子O4.它的結構復雜且不太穩定. (1)下列有關O4的說法正確的是: A．O4晶體是原子晶體 B．由O2合成O3或O4的反應都屬于氧化還原反應 C．O4與O3.O2都是氧的同位素 D．O4能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍 (2)制備含O2─.O22─ 甚至O2+ 的化合物都是可能的.通常它們是在氧分子進行下列各種反應時生成的: 上述反應中. 是氧化反應.該反應中可以用 (一種單質)做氧化劑,反應①中有16gO2參加反應時轉移電子 mol. (3)寫出O22─ 的電子式: (4)O2[PtF6]是一種含有O2+ 的化合物.請寫出一種含有O2─ 的化合物的化學式: .推測該物質與O2[PtF6]反應的化學方程式為: 15.某反應體系中的物質有:NaOH.Au2O3.Na2S4O6.Na2S2O3.Au2O.H2O. ⑴請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填如以下空格內. ⑵反應中.被還原的元素是 .還原劑是 . ⑶將氧化劑與還原劑填入下列空格中.并標出電子轉移的方向和數目. ⑷紡織工業中常用氯氣作漂白劑.Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑 .Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4.NaCl和HCl.則還原劑與氧化劑物質的量之比為 . 16.2007年.美國爆發寵物食品受污染事件.事后調查表明:摻雜了≤6.6%三聚氰胺的小麥蛋白粉是寵物食品導致中毒的原因. 2008年9月.中國爆發三鹿嬰幼兒奶粉受污染事件.導致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產生腎結石病癥.其原因也是奶粉中含有三聚氰胺. 三聚氰胺是一種重要的氮雜環有機化工原料.分子式C3N6H6.動物長期攝入三聚氰胺會造成生殖.泌尿系統的損害.膀胱.腎部結石.并可進一步誘發膀胱癌. (1).三聚氰胺最早被李比希于1834年由電石(CaC2)合成. 電石與水反應生成的氣體的燃燒熱為Q kJ/mol.請寫出該氣體燃燒的熱化學方程式目前工業上較多采用尿素[CO (NH2)2]在催化劑以及380-400℃溫度下發生分解反應.生成三聚氰胺及一種酸性氣體和一種堿性氣體. 反應的化學方程式為: (2).由于食品和飼料工業蛋白質含量測試方法的缺陷.三聚氰胺也常被不法商人用作食品添加劑.以提升食品檢測中的蛋白質含量指標.因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精 .蛋白質主要由縮聚而成.其含氮量平均約為20%.而三聚氰胺含氮百分量為 .通用的蛋白質測試方法“凱氏定氮法是通過測出含氮量來估算蛋白質含量.因此.添加三聚氰胺會使得食品的蛋白質測試含量偏高.從而使劣質食品通過食品檢驗機構的測試.每100g牛奶中添加0.1克三聚氰胺.就相當于 g蛋白質. (3).已知三聚氰胺分子結構對稱且分子中含有3個氨基(-NH2)和類似苯環的結構.請寫出它的結構簡式: (4).據你推測.下列物質能與三聚氰胺反應的是: A.鹽酸 B.氫氧化鈉 C.氫氣 D.三氯化鐵 17.現有一定量含有NaCl雜質的NaHCO3試樣.某同學選用下列實驗裝置來測定NaHCO3試樣的純度 . 請填寫下列空白: (1) 裝置的連接順序應是(填各接口的字母;連接膠管省略) (2) 裝置中的水應改用 .因此分液漏斗中的酸應選用 . (3) 為使氣體體積測量準確.實驗中要注意的問題有 (4)已知實驗時取用樣品量為mg,實驗測得氣體體積為VL ,則試樣中NaHCO3純度約為 ×100% (5)請你再設計一個測定該試樣純度的實驗方案 18配平氧化還原反應方程式: (2)稱取6.0g含H2C2O4·2H2O.KHC2O4和K2SO4的試樣.加水溶解.配成250 mL 溶液.量取兩份此溶液各25 mL.分別置于兩個錐形瓶中. ①第一份溶液中加入2滴酚酞試液.滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL時.溶液由無色變為淺紅色.該溶液被中和的H的物質的量為 mol. ②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL時反應完全. 此時溶液顏色由變為 .該溶液中還原劑的物質的量為 mol. ③原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數為 .KHC2O4的質量分數為 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2010?浙江）已知：
①25℃時弱電解質電離平衡常數：K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，K_a（HSCN）=0.13；難溶電解質的溶度積常數：K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10
②25℃時，2.0×10^-3mol?L^-1氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關系，如圖所示：
請根據以下信息回答下旬問題：
（1）25℃時，將20mL 0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol?L^-1HSCN溶液分別與20mL 0.10mol?L^-1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為：

反應初始階段，兩種溶液產生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是

HSCN的酸性比CH₃COOH強，其溶液中c（H⁺）較大，故其溶液與NaHCO₃溶液的反映速率較快

，反應結束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）

＜

c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數的數值Ka≈

3.5×10^-4

，列式并說明得出該常數的理由

K_a（HF）=

c(H+)?c(F-)

c(HF)

，當c（F^-）和c（HF）相等時，K_a（HF）=c（H⁺），查圖中的交點處即為c（F^-）=c（HF），故所對應的pH即為K_a（HF）的負對數

K_a（HF）=

c(H+)?c(F-)

c(HF)

，當c（F^-）和c（HF）相等時，K_a（HF）=c（H⁺），查圖中的交點處即為c（F^-）=c（HF），故所對應的pH即為K_a（HF）的負對數

．
（3）4.0×10^-3mol?L^-1HF溶液與4.0×10^-4 mol?L^-1 CaCl₂溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0（忽略調節混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生．

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下列實驗現象與反應方程式或離子方程式，正確的是

A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗2Na+O₂=Na₂O₂

B．某溶液中加入BaCl₂溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

C．Na₂O₂在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂

D．向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀

HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

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下列反應的離子方程式表示正確的是

A．向MgCl₂溶液中加入石灰乳：Mg²⁺ +2OH^－ = Mg(OH)₂↓

B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe₃O₄+8H^＋= Fe²^＋+2Fe³^＋+4H₂O

C．向NaAlO₂的水溶液中通入過量的CO₂：2AlO₂^－＋CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+ CO₃²^－

D．向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水：HCO₃^－＋Ca²^＋＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O

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下列離子方程式書寫不正確的是

A.FeBr₂溶液中通入少量Cl₂： Fe²⁺ + Cl₂ = Fe³⁺ + 2Cl^-

B.金屬鈉跟水反應： 2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^-+H₂↑

C.碳酸鋇溶于醋酸： BaCO₃+2H⁺＝Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

D.向NaHCO₃溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液： Ba²⁺ + OH^- + HCO₃^- = BaSO₄↓+ H₂O

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下列實驗現象與反應方程式或離子方程式，正確的是

A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗2Na+O₂=Na₂O₂

B．某溶液中加入BaCl₂溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

C．Na₂O₂在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂

D．向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀

HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

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