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（1）有五瓶溶液分別是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．30mol/LCH₃COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是__________                             _。
（2）水的電離平衡如圖所示．

①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態，當升高溫度
至100℃時水的電離平衡狀態為B點，則此時水的離子積為             。
②將100℃時pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積比為              。
③已知AnBm的離子積=c(A^m+)ⁿ?c(B^n-)^m,若某溫度下Ca(OH)₂的溶解度為0．74g,其飽
和溶液的密度為1g/mL,其離子積為               。
（3）現有常溫下0.1 mol·L^—1的純堿溶液。
①下列純堿溶液中離子濃度之間的關系正確的是          。

A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H­2CO3）

②純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）                        ，
驗證純堿溶液呈堿性的實驗方法（簡述操作過程）：                           。
③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）              。
④某同學認為純堿溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發生水解的CO₃^2-不超過其總量的
10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。

有五瓶溶液分別是①10 mL 0.60 mol·L^-1 NaOH水溶液；②20 mL 0.50 mol·L^-1 H₂SO₄水溶液；③30 mL 0.40 mol·L^-1 HCl水溶液；④40 mL 0.30 mol·L^-1 CH₃COOH水溶液；⑤50 mL 0.20 mol·L^-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是（    ）

A.①>②>③>④>⑤                                B.②>①>③>④>⑤

C.②>③>④>①>⑤                                D.⑤>④>③>②>①

（1）有五瓶溶液分別是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液  ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液  ③30毫升0．40mol/LHCl溶液  ④40毫升0．30mol/LCH₃COOH水溶液  ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是__________                              _。

（2）水的電離平衡如圖所示．

①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態，當升高溫度

至100℃時水的電離平衡狀態為B點，則此時水的離子積為              。

②將100℃時pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積比為               。

③已知AnBm的離子積=c(A^m+)ⁿ•c(B^n-)^m,若某溫度下Ca(OH)₂的溶解度為0．74g,其飽

和溶液的密度為1g/mL,其離子積為                。

（3）現有常溫下0.1 mol·L^—1的純堿溶液。

①下列純堿溶液中離子濃度之間的關系正確的是           。

A．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

D．c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+c（H_­2CO₃）

②純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）                         ，

驗證純堿溶液呈堿性的實驗方法（簡述操作過程）：                            。

③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）               。

④某同學認為純堿溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發生水解的CO₃^2-不超過其總量的

10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。