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6．NA代表阿伏加德羅常數(shù).下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4.用水稀釋至100 mL.H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8% B．在H2O2+Cl2===2HCl+O2反應(yīng)中.每生成32 g氧氣.則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下.分子數(shù)為NA的CO.C2H4混合氣體體積約為22.4 L.質(zhì)量為28 g D．一定溫度下.1 L 0.5 mol·L-1NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl 溶液含NH的物質(zhì)的量不同解析:A項(xiàng)中根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得:10 mL×ρ(前)×98%＝100 mL×ρ(后)×w(后).故w(后)＝.由于ρ(前)≠ρ(后).故稀釋后的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于9.8%.A錯(cuò),B項(xiàng)中n(O2)＝1 mol.O元素的化合價(jià)從-1變?yōu)?.故每個(gè)O原子失去1個(gè)電子.故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA.B正確,C項(xiàng)中分子數(shù)為NA的CO和C2H4的混合氣體.其物質(zhì)的量為1 mol.則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為22.4 L.由于它們的摩爾質(zhì)量都是28 g·mol-1.即平均摩爾質(zhì)量也為28 g·mol-1.故其質(zhì)量為28 g.C正確,D項(xiàng)中由于NH+H2ONH3·H2O+H+.濃度越小.水解程度越大.故溶液中所含NH的物質(zhì)的量不同.D正確. 答案:A 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．1molNH₄Cl固體中共價(jià)鍵總數(shù)為5N_A

B．32gO₂與O₃的混合物中含有N_A個(gè)氧原子

C．向裝有催化劑的密閉容器加入3molH₂和1molN₂，充分反應(yīng)后得2N_A個(gè)氨分子

D．20g重水（D₂O）含有10N_A個(gè)中子

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以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于熱化學(xué)方程式CH₄（g）+2O₂=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．有4N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出890 kJ的能量

B．有N_A個(gè)C-H共價(jià)鍵斷裂時(shí)，放出890 kJ的能量

C．有2N_A個(gè)水分子生成且水為液體時(shí)，放出890 kJ的能量

D．有N_A個(gè)C、O間的共用電子對(duì)生成時(shí)，放出890 kJ的能量

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用石墨作電極電解1000mL 0.1mol/L CuSO₄溶液，通電一段時(shí)間后關(guān)閉電源，測(cè)得溶液的質(zhì)量減少了9.8g．下列有關(guān)敘述正確的是（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

A．電解過(guò)程中流經(jīng)外電路的電子個(gè)數(shù)為0.2N_A

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體

C．電解后溶液的pH為1（溶液體積不變）

D．加入11.1gCu₂（OH）₂CO₃可將溶液徹底復(fù)原

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N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．常溫常壓下，14gN₂含有的分子數(shù)為0.5N_A

B．6.72LNO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A

C．0.1mol/L的NaOH溶液中含鈉離子數(shù)為0.1N_A

D．0.30molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成H₂的物質(zhì)的量為0.4N_A

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在下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同，原子數(shù)也相同的是（　�。�

A．1mol氦氣和1mol氯氣

B．44g二氧化碳和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣

C．所含原子總數(shù)為N_A（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）的SO₂和18g水

D．1g氫氣和16g氧氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案

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