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某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質，為測定該樣品中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗：
① 實驗一：

請回答下列問題：
（Ⅰ）操作A中用到玻璃棒，其作用是                      。
（Ⅱ）甲同學取少量（碳酸鈉樣品）溶液，滴入無色酚酞試液，溶液由無色變成　   。
（Ⅲ）在實驗過程中加入飽和石灰水后發生反應的化學方程式是                   。
（Ⅳ）為探究上述反應后濾液中的溶質成分，乙同學向濾液中滴加過量稀鹽酸，發現
有氣泡產生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質除氯化鈉外還有                   。
② 實驗二：
丙同學取12g該碳酸鈉樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸（足量），完全反應后， 所
得溶液質量為107.6 g。試計算：
（Ⅰ）生成二氧化碳物質的量為          mol。
（Ⅱ）碳酸鈉樣品中Na₂CO₃的質量分數。（寫出計算過程，保留到0.1%）
（Ⅲ）如果測得的結果比實際的質量分數高，可能的原因是            。（答一種即可）

某研究性學習小組的同學在一次探究活動中，對一份純堿樣品（含有少量氯化鈉）的純度進行測定，請你參與并回答有關問題。

⑴ 甲同學進行如下操作：
① 組裝好如圖儀器，并檢查___________ ；
② 取6.0g試樣放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應的藥品；
③ 稱量盛有新制澄清石灰水的裝置C的質量；
④ 打開分液漏斗旋塞滴入鹽酸，直到不再產生氣泡為止；
⑤ 再次稱量裝置C 的總質量；
⑥ 計算出樣品中碳酸鈉的質量分數。
⑵ 上圖B裝置的作用是______________； D裝置的作用是__________________________。
【意外發現】C瓶中石灰水沒有變渾濁，同學們感到驚奇并產生了探究的欲望。
【提出猜想】原因猜想：
①是生成的氣體中混有鹽酸揮發出來的HCl；
②是生成的氣體流速太快，與石灰水反應產生了可溶性物質[經查資料分析可溶性物質是Ca(HCO₃)₂，它能與酸反應生成CO₂等物質]。
【實驗探究】
甲同學取少量實驗后C瓶溶液于試管中，向其中依次滴加足量稀HNO₃和AgNO₃溶液，無氣泡但有沉淀產生。據此判斷只有猜想  __（填“①”或“②”）成立。
【交流討論】
對于如何改進實驗，乙同學認為：應將鹽酸換成稀硫酸，新制的澄清石灰水換成足量NaOH溶液；丙同學認為：應在裝置A和B中間插入一個盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣裝置以吸收HCl（CO₂不溶于飽和NaHCO₃溶液，也不與其反應），并將新制的澄清石灰水換成足量NaOH溶液 。
大家討論后認為：乙同學的方案可行而丙同學的方案不可行。
【請你評價】
丙同學方案不可行的原因是                                               。
【教師點撥】
即便換成稀硫酸和NaOH溶液，反應前后裝置中存在的CO₂也會使測定出的樣品純度不準確。
【請你改進】
在上述基礎上，你的措施是                                                。
同學們仍稱取6.0g試樣，用改進完善后的方案重新實驗。
【數據處理】
裝置C實驗前后兩次稱量的質量差為2.2g，則樣品的純度為           _。（列出計算過程）
【實驗反思】
若不用上述方法，而用生成沉淀的方法來測定試樣中純堿的質量分數，可選用的試劑是                    。

某研究性學習小組的同學在一次探究活動中，對一份純堿樣品（含有少量氯化鈉）的純度進行測定，請你參與并回答有關問題。

⑴ 甲同學進行如下操作：

①組裝好如圖儀器，并檢查_______________________；

②稱取6.0g試樣放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應的藥品；

③稱量盛有新制澄清石灰水的裝置C的質量；④打開分液漏

斗旋塞滴入鹽酸，直到不再產生氣泡為止；⑤再次稱量裝置C 的總質量；⑥計算出樣品中碳酸鈉的質量分數。

⑵ 上圖B裝置的作用是______________； D裝置的作用是__________________________。

【意外發現】C瓶中石灰水沒有變渾濁，同學們感到驚奇并產生了探究的欲望。

【提出猜想】原因猜想：①是生成的氣體中混有鹽酸揮發出來的HCl；②是生成的氣體流速太快，與石灰水反應產生了可溶性物質[經查資料分析可溶性物質是Ca(HCO₃)₂，它能與酸反應生成CO₂等物質]。

【實驗探究】甲同學取少量實驗后C瓶溶液于試管中，向其中依次滴加足量稀HNO₃和AgNO₃溶液，無氣泡但有沉淀產生。據此判斷只有猜想_____________（填“①”或“②”）成立。

【交流討論】對于如何改進實驗，乙同學認為：應將鹽酸換成稀硫酸，新制的澄清石灰水換成足量NaOH溶液；丙同學認為：應在裝置A和B中間插入一個盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣裝置以吸收HCl（CO₂不溶于飽和NaHCO₃溶液，也不與其反應），并將新制的澄清石灰水換成足量NaOH溶液 。

大家討論后認為：乙同學的方案可行而丙同學的方案不可行。

【請你評價】丙同學方案不可行的原因是_____________________________________。

【教師點撥】即便換成稀硫酸和NaOH溶液，反應前后裝置中存在的CO₂也會使測定出的樣品純度不準確。

【請你改進】在上述基礎上，你的措施是_______________________________________。

同學們仍稱取6.0g試樣，用改進完善后的方案重新實驗。

【數據處理】裝置C實驗前后兩次稱量的質量差為2.2g，則樣品的純度為____________。（列出計算過程）

【實驗反思】若不用上述方法，而用生成沉淀的方法來測定試樣中純堿的質量分數，可選用的試劑是__________________________。