蒸發溶液時，在加熱過程中，應用           不斷攪動，等到蒸發皿中出現        時，停止加熱，用余熱將液體蒸干。

在電纜生產過程中，不可避免地會產生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學興趣小組提出可以用含銅廢料制備膽礬（CuSO₄?XH₂O）．
查閱資料：（1）過氧化氫在常溫下會緩慢分解為氧氣和水．對其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO₂ ）都會促進其分解．
（2）CuSO₄?XH₂O可溶于水，在加熱時會生成CuSO₄和H₂O．
I、硫酸銅的制備
方案1：甲同學根據已學知識，提出了制備硫酸銅方案：
方案2：乙同學根據查閱資料找到了一種工業制備硫酸銅的流程：
（1）寫出上述方案中的②處銅或銅的化合物有關的化學反應方程式是：______．
（2）從環保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為方案______（填1或2）更合理．理由是：______．
（3）方案2中，加入H₂O₂后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的可能的原因為______．
（4）若上述方案所用的稀硫酸是在實驗室中由稀釋濃硫酸得到，在稀釋濃硫酸時的操作是：______
______．
（5）興趣小組同學一致指出，將濾液經蒸發、降溫結晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體．晶體采用酒精淋洗的優點是______．
II、硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）中結晶水（xH₂O）含量的測定學習小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）進行熱分解，
獲得相關數據，并繪制成固體質量一溫度的關系如圖．
（1）在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍色逐漸變為______色，最終變為黑色；
（2）650℃以上時，硫酸銅固體就會發生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為______；
（3）根據圖中數據，計算CuSO₄?xH₂O中x的值為______．（請寫出計算過程）
（4）若將4.0g剩余固體繼續加熱到更高的溫度，發現固體質量減少了0.4g后質量不再改變，寫出剩余固體的化學式：______．
Ⅲ、硫酸銅的應用
波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu₄（OH）₆SO₄，其中銅元素的化合價為______．堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO₃?Cu（OH）₂，則Cu₄（OH）₆SO₄可以寫成鹽和堿的形式為______，其殺菌機理可看作是Cu²⁺使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是______（填一種有機物名稱）．

我們日常生活中，食用的食鹽大多來自海水晾曬．海水經蒸發結晶后可獲得含有少量泥沙和雜質的粗鹽．
（1）為了除去粗鹽中含有的少量泥沙，某小組設計了如圖所示的實驗：
在粗鹽提純的過程中，正確的操作順序是（填序號）______，過濾時，玻璃棒的作用是______；蒸發過程中，待蒸發皿中出現______時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干．
（2）某同學所得的產率與其他同學比較明顯偏低，下列哪些情況導致產率明顯偏低______（選填字母序號）
A．溶解時將粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾
B．蒸發時有一些液體、固體濺出
C．提純后的精鹽尚未完全干燥就稱其質量
（3）粗鹽提純后的精鹽，通常還含有少量的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鎂等可溶性雜質．要得到比較純凈的NaCl還應用通過化學方法除去這些雜質．設計以下的實驗方案：

①沉淀中含有的物質是______．（寫化學式）
②操作①②間除雜質時所加的三種試劑是①NaOH溶液 ②Na₂CO₃ ③BaCl₂溶液（均過量）．其順序要求是：______：（填序號）加入Na₂CO₃的目的是______；③中加入鹽酸的目的是______．