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（2012?邗江區一模）鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．

[方案一]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應（已知2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，而鎂不與氫氧化鈉溶液反應），測定剩余固體質量．
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于m g 質量分數為8%的NaOH溶液中．為保證合金反應完全，則NaOH溶液的體積V≧．（假設NaOH溶液的密度為1g/mL）實驗室取一定量液體一般用量筒，圖1中（填序號）是量筒的一部分，其讀數為mL．在量取液體體積時，量筒必須放平，視線要與量筒內的液體保持水平，再讀出液體體積數．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
[方案二]他們設計了圖2所示的實驗裝置．在分液漏斗中加入稀硫酸，用稀硫酸和鋁鎂合金反應．
（1）裝置的氣密性如何檢查；
（2）裝置中導管a的作用是和．
（3）裝置中有刻度的長管叫堿式滴定管，其刻度示意圖如方案一第（1）題圖中③所示．若實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V₁ mL、V₂ mL．則產生氫氣的體積為mL．
（4）寫出發生反應的化學方程式．
[反思]：實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因．
（5）若測得鎂鋁合金中鎂的質量分數為4%，現取n克鎂鋁合金，投入到足量的質量分數為9.8%的稀硫酸溶液中，共收集得到氫氣0.8克，則消耗的稀硫酸是克，該合金的質量n為．