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堿石灰是實驗室中常用的干燥劑。

[查閱資料]①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈉的固體混合物，易吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣。②氯化鈣溶液呈中性。

[提出問題]探究實驗室中久置的堿石灰樣品，其成分可能發生哪些變化？

[進行猜想]久置堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)₂、Na₂CO₃、CaCO₃中的兩種或兩種以上成分。上述五種物質中，屬于堿的是         。樣品中可能含有Na₂CO₃的原因是（請用化學方程式表示）            。

[實驗過程]

試回答下列問題：

（1）操作①的名稱是        。

（2）根據實驗操作及現象，下列分析或結論中正確的是         。

 A．樣品中加水后容器壁發熱，說明樣品中一定含有CaO

 B．樣品加足量水，經充分攪拌后仍有固體，說明樣品中一定含有CaCO₃

 C．溶液A加入CaCl₂溶液后，生成難溶性固體，說明樣品中一定含有Na₂CO₃

 D．溶液C加入酚酞變紅，說明樣品中一定含有NaOH

（3）向溶液A中加入過量的CaCl₂溶液的操作中，判斷加入試劑已過量的方法是

              。

（4）寫出溶液C中所含陰離子的符號   　        。

[實驗結論]該久置堿石灰樣品中肯定含有的成分是（填化學式）        ，其它成分尚不能確定。

CaO和NaOH固體的混合物，俗名“堿石灰”，實驗室常用作干燥劑。堿石灰在空氣久置會吸收空氣中的水和二氧化碳而變質。某實驗小組為確定一瓶久置的堿石灰樣品的成分，設計了圖14所示實驗流程。

請你參與探究過程：

⑴為了使樣品充分溶解，操作一定還要用到的玻璃儀器是                ；操作二的名稱是              。

⑵固體A中一定含有                 。

⑶溶液B成分的探究。

[查閱資料]①Ca(OH)₂、Na₂CO₃溶于水無明顯的溫度變化；②Na₂CO₃溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；③CaCl₂溶液呈中性。

[猜想]溶液B中溶質可能為：①NaOH    ②Na₂CO₃ ③NaOH和Na₂CO₃     ④Ca(OH)₂和    

[設計方案并進行實驗]甲、乙同學分別設計如下方案并進行探究：

甲同學：取少量溶液B于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產生大量氣泡，則溶液B中的溶質是Na₂CO₃。

乙同學：取少量溶液B于試管中，滴加幾滴酚酞試液，溶液變成紅色，則溶液B中的溶質一定含有NaOH。為進一步確認溶液B中是否含NaOH，做做了如下實驗。

實驗步驟①中發生的化學反應方程式是                ，其實驗目的是                  。

⑷實驗過程中，同學們發現向樣品中加水時還放出大量的熱。綜合以上探究，下列對樣品成分分析正確的是         （填序號）。

A．一定有NaOH B．一定有Na₂CO₃         

C．一定有CaO           D．至少有NaOH、CaO中的一種

過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體。在一次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na₂O₂固體的棉花放入了如圖1的實驗裝置中，當傾倒二氧化碳時，發現了                             現象；同時也驚奇地發現棉花團燃燒了起來。


【提出問題】棉花團為什么會燃燒起來呢？
【查閱資料】
（1）在常溫下Na₂O₂能和CO₂反應生成一種氣體和堿性物質。
（2）在常溫下Na₂O₂能和水發生反應： 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（3）無水硫酸銅為白色固體，吸水后變為藍色。
【設計實驗】經過討論后，小組同學設計了如圖2的實驗進行探究。
【實驗步驟】
①檢查整套裝置的氣密性；
②把相關的試劑放入對應的儀器內（D裝置的U型管內放有足量的Na₂O₂固體，燒杯內盛有飽和的澄清石灰水），并按圖2組裝整套實驗儀器；
③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內；
④一段時間后，在P處放置一根帶火星的小木條，觀察現象。
注：整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發和空氣對實驗的影響。

【實驗現象】
①無水硫酸銅                  ；②帶火星的小木條復燃；③                    。
【實驗分析】
（1）“小木條復燃”說明Na₂O₂和CO₂反應生成了          ；實驗現象③說明該反應放出了熱量；同時棉花團是可燃物，棉花團因為同時滿足燃燒所需的三個條件，所以燃燒起來了。
（2）請你寫出Na₂O₂和CO₂反應的化學方程式                                               
【拓展提高】
同學們在實驗室發現一瓶放置了較長時間的過氧化鈉粉末，已知發生了部分變質，同學們取3.00g變質粉末決定探究其中的成分及其質量。
【提出問題】變質的過氧化鈉粉末中有哪些成分，它們的質量是多少？
【猜想與假設】（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物
（2）粉末成分是________________________的混合物
（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物……
【設計實施方案】

過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體。在一次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na₂O₂固體的棉花放入了如圖1的實驗裝置中，當傾倒二氧化碳時，發現了                             現象；同時也驚奇地發現棉花團燃燒了起來。

【提出問題】棉花團為什么會燃燒起來呢？

【查閱資料】

（1）在常溫下Na₂O₂能和CO₂反應生成一種氣體和堿性物質。

（2）在常溫下Na₂O₂能和水發生反應： 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

（3）無水硫酸銅為白色固體，吸水后變為藍色。

【設計實驗】經過討論后，小組同學設計了如圖2的實驗進行探究。

【實驗步驟】

①檢查整套裝置的氣密性；

②把相關的試劑放入對應的儀器內（D裝置的U型管內放有足量的Na₂O₂固體，燒杯內盛有飽和的澄清石灰水），并按圖2組裝整套實驗儀器；

③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內；

④一段時間后，在P處放置一根帶火星的小木條，觀察現象。

注：整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發和空氣對實驗的影響。

【實驗現象】

①無水硫酸銅                  ；②帶火星的小木條復燃；③                    。

【實驗分析】

（1）“小木條復燃”說明Na₂O₂和CO₂反應生成了          ；實驗現象③說明該反應放出了熱量；同時棉花團是可燃物，棉花團因為同時滿足燃燒所需的三個條件，所以燃燒起來了。

（2）請你寫出Na₂O₂和CO₂反應的化學方程式                                               

【拓展提高】

同學們在實驗室發現一瓶放置了較長時間的過氧化鈉粉末，已知發生了部分變質，同學們取3.00g變質粉末決定探究其中的成分及其質量。

【提出問題】變質的過氧化鈉粉末中有哪些成分，它們的質量是多少？

【猜想與假設】（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物

（2）粉末成分是________________________的混合物

（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物……

【設計實施方案】

【解釋與結論】同學們經過認真計算分析，確定了粉末中含有的成分及質量

計算過程：

【反思與評價】

（1）實驗室在保存過氧化鈉時應注意密封保存。

（2）有同學提出把第②步實驗中足量的石灰水改為足量氯化鈣溶液，至沉淀不再生成時過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液，若液體變紅，則證明原粉末中有NaOH。你認為該方案是否合理并說明理由