水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關。請回答以下相關問題：

（一）（7分）水——常用的化學試劑

（1）作反應物：電解水時，需在水中加入少量氫氧化鈉或硫酸，目的是      ，右圖是實驗室電解水的微觀示意圖，其中最小的微粒是      ，通過該實驗可以得出的結論是      ；

（2）配制溶液：小麗配制50.0 g 15.0%的氯化鉀溶液的操作步驟為：

①計算：需要氯化鉀固體的質(zhì)量為      g；  

②稱量：用托盤天平稱取所需固體。若所用砝碼生銹了，則會導致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)      （填“＜”或“＞”）15.0%；

③溶解：該操作中用      （填儀器名稱）攪拌至完全溶解；

④裝瓶：將配制的溶液倒入      （填“廣口瓶”或“細口瓶”），并貼上標簽。

（二）（3分）海水——人類的資源寶庫

（1）獲取淡水：將海水轉化為淡水，最常用的操作方法是      ；

（2）獲取NaCl：將海水進行      可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的Na₂SO₄、CaCl₂等雜質(zhì)，可依次進行下列操作：①溶解；②加過量的BaCl₂溶液； ③加過量的Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤加適量的X溶液；⑥蒸發(fā)結晶。其中適量X溶液是      （填名稱）；

（三）（9分）清潔衛(wèi)生的水——人類需要

（1）下列保護運河水的建議中，合理的是      （填序號）；

①生活污水處理后排放；  ②將工廠廢液排入運河；  ③使用無磷洗衣粉；

④減少燃放煙花爆竹；    ⑤及時清理運河中瘋長的藻類

（2）以下是污水處理成自來水的工藝流程示意圖：

①污水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^—等，加入生石灰后生成Ca(OH)₂，進而發(fā)生若干復分解反應，初級沉降池中生成的主要沉淀是      和      ；（MgCO₃微溶于水）

②通入CO₂除了能調(diào)節(jié)自來水的pH，還能      ；

③生物反應池是利用微生物直接分解水中的有機物，以除去水中過多的氮、磷等有害成分。這樣做的優(yōu)點是      ；

④為除去水中懸浮的固體小顆粒，常用的混凝劑是      （填名稱）；

⑤氣體A是      （填化學式），其作用是殺菌消毒，使自來水符合衛(wèi)生標準，A和H₂O反應生成HClO和HCl，寫出該反應的化學方程式      ；

⑥飲用含有大量的細菌和雜質(zhì)的水后，很容易患腸道傳染病。請你設計合理方案，將被污染的水處理成能飲用的水：      。

水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關。請回答以下相關問題：

（一）（7分）水——常用的化學試劑

（1）作反應物：電解水時，需在水中加入少量氫氧化鈉或硫酸，目的是   ▲   ，右圖是實驗室電解水的微觀示意圖，其中最小的微粒是   ▲   ，通過該實驗可以得出的結論是   ▲   ；

（2）配制溶液：小麗配制50.0 g 15.0%的氯化鉀溶液的操作步驟為：

①計算：需要氯化鉀固體的質(zhì)量為   ▲   g；  

②稱量：用托盤天平稱取所需固體。若所用砝碼生銹了，則會導致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)   ▲   （填“＜”或“＞”）15.0%；

③溶解：該操作中用   ▲   （填儀器名稱）攪拌至完全溶解；

④裝瓶：將配制的溶液倒入   ▲   （填“廣口瓶”或“細口瓶”），并貼上標簽。

（二）（3分）海水——人類的資源寶庫

（1）獲取淡水：將海水轉化為淡水，最常用的操作方法是   ▲   ；

（2）獲取NaCl：將海水進行   ▲   可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的Na₂SO₄、CaCl₂等雜質(zhì)，可依次進行下列操作：①溶解；②加過量的BaCl₂溶液； ③加過量的Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤加適量的X溶液；⑥蒸發(fā)結晶。其中適量X溶液是   ▲   （填名稱）；

（三）（9分）清潔衛(wèi)生的水——人類需要

（1）下列保護運河水的建議中，合理的是   ▲   （填序號）；

①生活污水處理后排放；  ②將工廠廢液排入運河；  ③使用無磷洗衣粉；

④減少燃放煙花爆竹；    ⑤及時清理運河中瘋長的藻類

（2）以下是污水處理成自來水的工藝流程示意圖：

①污水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^—等，加入生石灰后生成Ca(OH)₂，進而發(fā)生若干復分解反應，初級沉降池中生成的主要沉淀是   ▲   和   ▲   ；（MgCO₃微溶于水）

②通入CO₂除了能調(diào)節(jié)自來水的pH，還能   ▲   ；

③生物反應池是利用微生物直接分解水中的有機物，以除去水中過多的氮、磷等有害成分。這樣做的優(yōu)點是   ▲   ；

④為除去水中懸浮的固體小顆粒，常用的混凝劑是   ▲   （填名稱）；

⑤氣體A是   ▲   （填化學式），其作用是殺菌消毒，使自來水符合衛(wèi)生標準，A和H₂O反應生成HClO和HCl，寫出該反應的化學方程式   ▲   ；

⑥飲用含有大量的細菌和雜質(zhì)的水后，很容易患腸道傳染病。請你設計合理方案，將被污染的水處理成能飲用的水：   ▲   。

如圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置．依據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）制取氧氣有多種方法，如分解過氧化氫溶液、加熱高錳酸鉀、________等．
（2）采用分解過氧化氫溶液制氧氣有許多優(yōu)點，如：________（填序號）．①產(chǎn)物無污染；　②不需加熱；　 ③需加熱；　④生成物只有氧氣．
（3）為確定某集氣瓶最多可收集氧氣的體積，請設計一個簡便的測量方法（儀器用品等任選）：________．
（4）甲同學用分解過氧化氫溶液的方法制取并收集氧氣應分別選擇________裝置和________裝置（填字母）；除過氧化氫溶液外，通常還需要的一種藥品是________（填化學式），其作用是________．
（5）乙同學選擇裝置A以高錳酸鉀為原料制取氧氣，他在該裝置試管內(nèi)的導管口處添加了一團棉花，其目的是：________；用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為________．
（6）丙同學對乙同學的制氧裝置產(chǎn)生了質(zhì)疑．他認為加熱高錳酸鉀時，在試管較小的空間內(nèi)氧氣濃度高、溫度也較高，而棉花是易燃物質(zhì)，實驗時可能會發(fā)生危險，他建議采用不易燃燒的絲狀物質(zhì)代替棉花更安全．丙同學的觀點是否正確，你認為最科學的判斷依據(jù)是________（填序號）．①依據(jù)教科書的觀點； ②依據(jù)老師的觀點；③依據(jù)實驗事實．
（7）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．
①制取氨氣反應的方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2X．X的化學式為：________．
②制取并收集NH₃，應該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是________，收集裝置是________．