在學習冶煉生鐵原理后，某校化學興趣小組的同學對鐵的氧化物的性質開展了探究活動．
（1）鐵的氧化物中除氧化鐵為紅棕色外，其余都為黑色．
（2）一氧化碳與鐵的氧化物在高溫條件下，都能發生類似于一氧化碳與氧化鐵的反應．
（3）鐵的氧化物中只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引．
（4）鐵的氧化物都能與鹽酸、稀硫酸反應且無氣體生成．
[實驗探究]
興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置，進行高溫條件下（酒精噴燈提供高溫）一氧化碳與四氧化三鐵反應的實驗．

[討論交流]第一小組有兩位同學在連接實驗裝置、檢查裝置氣密性、裝藥品、固定實驗裝置后，就實驗操作順序問題出現了分歧．
（1）小梅同學認為先通一段時間一氧化碳排凈空氣，然后再點燃酒精燈和酒精噴燈，小成同學覺得這樣做不好，他的理由是：．
（2）小成同學主張先點燃酒精燈和酒精噴燈，然后再通一氧化碳，小梅同學又提出反對，她的理由是：．
（3）老師認為他們的反對意見都有道理．請你幫助這兩位同學解決他們的困難，你的辦法是．
[實驗發現]
（1）第二小組同學通過實驗，觀察到，說明已發生化學反應生成了二氧化碳．
（2）玻璃管A中的粉末始終是黑色的．實驗完畢，待玻璃管A冷卻后，小斌同學用磁鐵在玻璃管A外壁移動，發現黑色粉末能被磁鐵吸引，小斌認為有金屬鐵生成．小明同學認為小斌的實驗不能證明有金屬鐵生成，理由是．
（3）小明同學將冷卻后的黑色粉末取出實驗，證明有金屬鐵生成，其實驗方法和現象是，化學方程式是．在高溫條件下一氧化碳與四氧化三鐵反應的化學方程式是．
第三小組取12g含有雜質的四氧化三鐵樣品（雜質不參加化學反應），通入足量的一氧化碳在高溫下充分反應后剩余8.8g固體，求樣品中四氧化三鐵的質量分數（寫出計算過程）．
[實驗反思]
（1）第四小組實驗未能正常進行，玻璃管A破裂了，其實驗失敗的操作是．
（2）常見的鐵礦石有：磁鐵礦（主要成分是Fe₃O₄）、赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）、褐鐵礦（主要成分是Fe₂O₃?3H₂O）、菱鐵礦（主要成分是FeCO₃）、黃鐵礦（主要成分是FeS₂）．其中，理論上最適宜煉鐵的兩種礦石為，理由是．

（2013?濱湖區一模）某品牌純堿中含有少量氯化鈉．某化學探究小組為了測定該純堿的純度（即碳酸鈉的質量分數），組內一同學設計了如下實驗：

【設計實驗方案】
實驗裝置（如圖2所示，固定裝置略去，裝置內氫氧化鈉固體均足量）：
需要測定的實驗數據：純堿樣品的質量；實驗前后C裝置的質量．
（1）A裝置中反應化學方程式是．為了保證純堿樣品中的碳酸鈉完全反應，其操作是逐滴滴入稀硫酸至為止．
（2）B、D裝置的作用分別是、．
【交流與表達】
（3）圖2所示實驗裝置會造成實驗結果偏低，為了克服該不足，有同學提出：將A裝置左端與圖1裝置相連接（須將A裝置中雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞），反應前、后分別用圖1裝置緩緩鼓入空氣．具體操作是：
①反應前，斷開B、C裝置之間的連接，用圖1裝置鼓入一段時間的空氣．
②反應后，再次用圖1裝置鼓入空氣，目的是．
（4）組內另一位同學按照上述裝置進行試驗，在正確稱量C裝置的質量時，發現實驗前后該裝置的質量沒有發生變化，可能原因是．
【數據處理】測定該品牌純堿的純度
（5）另取純堿樣品11.0g，加入足量稀硫酸充分反應．產生二氧化碳氣體的質量與滴加稀硫酸的體積間數值關系如圖3所示．
求：①反應生成CO₂的質量為g．
   ②通過計算確定食用純堿粉末中Na₂CO₃的質量分數．（寫出計算過程，結果保留一位小數．）
【反思】
（6）若用稀鹽酸代替稀硫酸將導致純堿粉末的純度（填寫“偏高”、“偏低”或“不變”）．