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14．11,金屬【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

11、金屬的應(yīng)用廣泛，回答下列生活中金屬應(yīng)用的有關(guān)問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室的廢酸液不能直接倒入下水道（鑄鐵制）．是因?yàn)?

會(huì)腐蝕金屬管道

．
（2）工人師傅在切割鋼板時(shí)，常用硫酸銅溶液畫線是因?yàn)?

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

（用化學(xué)方程式表示）．
（3）長(zhǎng)期使用鐵鍋炒菜做飯，可有效地減少缺鐵性貧血的發(fā)生，原因是

易使食物中含人體所需要的鐵元素

；如果在炒菜時(shí)經(jīng)常加人適量的食用醋，效果會(huì)更好，理由是

鐵能與醋中的酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)變成易吸收的亞鐵鹽

．

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11、金屬與化合物溶液的反應(yīng)
（1）鐵絲浸入硫酸銅溶液中，現(xiàn)象為浸入溶液中的鐵釘表面覆蓋

紅色物質(zhì)

，溶液由

藍(lán)色

逐漸變?yōu)?div id="zebj3v5" class="quizPutTag">淺綠色

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

，反應(yīng)后金屬的質(zhì)量

增加

，溶液的質(zhì)量

減小

．能否有鐵制品盛放硫酸銅溶液（或農(nóng)藥波爾多液）

不能

．
（2）鋁絲浸入硫酸銅溶液中，現(xiàn)象為浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由

藍(lán)色

逐漸變?yōu)?div id="t0kzwl3" class="quizPutTag">無色

；反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu

，反應(yīng)后金屬的質(zhì)量

增加

，溶液的質(zhì)量

減小

．
（3）銅絲浸入硝酸銀溶液中，現(xiàn)象為浸入溶液中的銅絲表面覆蓋

銀白色物質(zhì)

，溶液由

無色

逐漸變?yōu)?div id="zlt5sv3" class="quizPutTag">藍(lán)色

；反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag

，反應(yīng)后金屬的質(zhì)量

增加

，溶液的質(zhì)量

減小

．
（4）結(jié)論：①根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，說明鋁、鐵、銅、銀四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?div id="sei0lw3" class="quizPutTag">鋁＞鐵＞銅＞銀

；
②

位置在前

的金屬能把

位于其后

的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來．
（5）注意：①此類反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行，

不溶于水

的化合物一般不與金屬反應(yīng)．
②K、Ca、Na活動(dòng)性非常強(qiáng)，能同溶液中的水劇烈反應(yīng)，不能用它們置換化合物溶液中的金屬．
（6）置換反應(yīng)：由

一種單質(zhì)

與一種

化合物

反應(yīng)，生成另一種

單質(zhì)和另一種化合物

的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)．

金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬，全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一．

（1）興趣小組的同學(xué)想探究鋼鐵銹蝕的條件，他將一個(gè)干凈的鐵釘放入試管中（如圖一），定期觀察并記錄現(xiàn)象．圖一中最先銹蝕的部位

（填寫A、B或C）；舉出一種防止鋼鐵銹蝕的具體方法

刷油漆

；
（2）根據(jù)圖二的應(yīng)用實(shí)例，試說出金屬具有的一點(diǎn)物理性質(zhì)

導(dǎo)電性或?qū)嵝裕ɑ蜓诱剐裕?/div>

導(dǎo)電性或?qū)嵝裕ɑ蜓诱剐裕?/div>；
（3）鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，原因是

鋁的表面形成致密的氧化膜

；
（4）下表中不同的金屬被開發(fā)、利用的年代不同，決定這一先后順序的關(guān)鍵因素是

；
A．金屬的活動(dòng)性 B．金屬的導(dǎo)電性
C．金屬的延展性 D．地殼中金屬元素的含量
（5）用質(zhì)量相等的鎂粉和鋁粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)所用時(shí)間的關(guān)系如圖三所示．則下列說法中正確的是

；
A．曲線a、b分別表示鎂、鋁的反應(yīng)情況 B．鹽酸均反應(yīng)完，鎂恰好完全反應(yīng)，鋁剩余
C．鹽酸均反應(yīng)完，鎂、鋁也恰好完全反應(yīng) D．鎂、鋁都反應(yīng)完，鹽酸有剩余
（6）聯(lián)想到工業(yè)上用鐵礦石冶煉鐵，他們?cè)趯?shí)驗(yàn)室用CO還原氧化鐵，實(shí)驗(yàn)如圖四所示
①A、B處發(fā)生的現(xiàn)象分別是A

固體由紅變黑

、B

石灰水變渾濁

；
②為了防止溶液倒吸，本實(shí)驗(yàn)停止加熱前是否要先斷開A和B的連接處？

不需要

（填“需要”或“不需要”），理由是

氣體會(huì)一直通到裝置冷卻，不會(huì)發(fā)生倒吸

．

反應(yīng)時(shí)間	t₀	t₁	t₂	t₃
燒杯和藥品的質(zhì)量/g	166.5	166.3	166.1	166.1

（7）興趣小組的同學(xué)又準(zhǔn)確稱取了11.5克生鐵樣品，放入裝有100.0g稀硫酸（足量）的燒杯中（燒杯質(zhì)量為55.0g）．在化學(xué)反應(yīng)過程中對(duì)燒杯（包括溶液和殘余固體）進(jìn)行了四次稱量，
記錄如表．求：①反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣

0.4克

克；②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

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金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)課外小組的同學(xué)對(duì)“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了探究．
【提出問題】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設(shè)】a．可能與硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；b．可能與鋅的形狀有關(guān)．
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】小組同學(xué)用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和不同形狀的鋅進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （均取20mL）	鋅的形狀（均取1g）	氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
①	20%	鋅粒	31.7
②	20%	鋅片	50.9
③	30%	鋅粒	61.7
④	30%	鋅片	79.9

（1）小組同學(xué)用如圖裝置收集并測(cè)量氫氣的體積，其中量筒的作用是

，氫氣應(yīng)從

（填e或f或g）管通入．（已知：氫氣難溶于水）
【收集證據(jù)】
（2）要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是

．
【得出結(jié)論】
（3）結(jié)論是

．
【評(píng)價(jià)與反思】
（4）表是小組同學(xué)第①組實(shí)驗(yàn)的詳細(xì)數(shù)據(jù)．

時(shí)段（均為1分鐘）	第1分鐘	第2分鐘	第3分鐘	第4分鐘	第5分鐘	第6分鐘
H₂的體積	3.1mL	16.7mL	11.9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

請(qǐng)描述鋅與硫酸反應(yīng)快慢的變化

，并解釋第二分鐘以后變化的原因

．
（5）鋅與硫酸反應(yīng)的快慢可能還受溫度因素的影響，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

．

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金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)課外小組的同學(xué)對(duì)“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了探究。
【提出問題】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設(shè)】a．可能與硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；b．可能與鋅的形狀有關(guān)。
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】小組同學(xué)用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和不同形狀的鋅進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （均取20mL）	鋅的形狀（均取1g）	氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
①	20%	鋅粒	31.7
②	20%	鋅片	50.9
③	30%	鋅粒	61.7
④	30%	鋅片	79.9

（1）小組同學(xué)用右圖裝置收集并測(cè)量氫氣的體積，其中量筒的作用是       ，氫氣應(yīng)從        （填e或f或g）管通入。（已知：氫氣難溶于水）
【收集證據(jù)】
（2）要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是       。
【得出結(jié)論】
（3）結(jié)論是                             。
【評(píng)價(jià)與反思】
（4）下表是小組同學(xué)第①組實(shí)驗(yàn)的詳細(xì)數(shù)據(jù)。

時(shí)段（均為1分鐘）	第1分鐘	第2分鐘	第3分鐘	第4分鐘	第5分鐘	第6分鐘
H₂的體積	3.1mL	16.7mL	11.9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

請(qǐng)描述鋅與硫酸反應(yīng)快慢的變化，并解釋第二分鐘以后變化的原因。
（5）鋅與硫酸反應(yīng)的快慢可能還受溫度因素的影響，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

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