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某校化學研究性學習小組的同學對一瓶敞口放置的氫氧化鈉產生了興趣，甲乙兩組同學圍繞這瓶氫氧化鈉進行了一系列的探究活動。
【提出問題】①氫氧化鈉是否完全變質②樣品中碳酸鈉的質量分數是多少?
【查閱資料】①氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水
②向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應；
【設計實驗】實驗一：探究氫氧化鈉固體的變質情況
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入稀鹽酸，發現有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發生變質。則反應方程式為                            。
②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗。請將下表填寫完整。

某校化學研究性學習小組的同學對一瓶敞口放置的氫氧化鈉產生了興趣，甲乙兩組同學圍繞這瓶氫氧化鈉進行了一系列的探究活動。

【提出問題】①氫氧化鈉是否完全變質②樣品中碳酸鈉的質量分數是多少?

【查閱資料】①氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水

②向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應；

【設計實驗】實驗一：探究氫氧化鈉固體的變質情況

①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入稀鹽酸，發現有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發生變質。則反應方程式為                             。

②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗。請將下表填寫完整。

實驗二：測定其中碳酸鈉的質量分數

【設計方案】

①甲組同學：稱取16．40g樣品，放入過量的鹽酸直到反應停止，共收集到4．40g二氧化碳。(設計思路：根據樣品與鹽酸反應生成二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數。)

②乙組同學：稱取16．40g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10．00g。(設計思路：根據樣品與石灰水反應生成沉淀碳酸鈣的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數。)

【解決問題】根據兩組同學的實驗結果，請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數：_______。（任選一組數據進行計算，寫出過程）

【交流與反思】

（1）在交流時，老師問同學們“能否用上述實驗所得的數據計算出樣品中氫氧化鈉的質量分數”，甲乙兩組的同學都一致認為可以。但小明思考后，覺得甲、乙兩種方案都不妥，理由是：                                    

小明又重新設計新方案：先用電子秤準確稱取16.40g變質的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質量為51.40g，再把175.00g 7.3％稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中，每次充分反應用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質的質量，實驗數據記錄如下：

（2）請根據上述實驗數據，計算樣品中氫氧化鈉的質量分數為_________。（不要寫出計算過程)

草酸(H₂C₂O₄)加熱能分解。化學興趣小組的同學對草酸受熱分解的產物作如下探究：

【猜想與假設】草酸分解得到的氣體產物：A．只有CO₂   B．只有CO  C．既有CO₂，也有CO

【查閱資料】CO遇到浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀黃色試紙，立即變藍；而CO₂遇該試紙不變色

【設計方案】該興趣小組的同學在老師的指導下，設計下圖所示實驗(夾持試管裝置省略)，通過觀察下列裝置中的實驗現象，驗證猜想。

A             B                    C        D

【實驗探究】請你幫助他們完成實驗報告：

【討論與反思】(1)裝置B中濃硫酸的質量增加，說明草酸的分解產物還有＿＿＿＿。

(2)根據實驗結論，從環保角度考慮，實驗裝置中存在的不足是______________，正確的處理方法是___________________。

草酸(H₂C₂O₄)加熱能分解。化學興趣小組的同學對草酸受熱分解的產物作如下探究：

   【猜想與假設】草酸分解得到的氣體產物：A．只有CO₂   B．只有CO  C．既有CO₂，也有CO

   【查閱資料】CO遇到浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀黃色試紙，立即變藍；而CO₂遇該試紙不變色

   【設計方案】該興趣小組的同學在老師的指導下，設計下圖所示實驗(夾持試管裝置省略)，通過觀察下列裝置中的實驗現象，驗證猜想。

A             B                    C        D

【實驗探究】請你幫助他們完成實驗報告：

  【討論與反思】(1)裝置B中濃硫酸的質量增加，說明草酸的分解產物還有＿＿＿＿。

  (2)根據實驗結論，從環保角度考慮，實驗裝置中存在的不足是______________，正確的處理方法是___________________。