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2．只注重對實驗探究的觀察和實驗.缺乏對實驗探究的推理.分析和判斷. [基礎演練] 【查看更多】

某同學對蠟燭（主要成分是石蠟）及其燃燒進行如下探究，請你填寫下列空格．
（1）取一支蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放入水中，蠟燭浮在水面上．結論：石蠟的密度比水

小

．
（2）點燃蠟燭，觀察到蠟燭的火焰分為外焰、內焰和焰心三層．把一根火柴梗放在蠟燭的火焰中約ls后取出，可以看到火柴梗的

外層

最先碳化（變黑）．結論：蠟燭火焰的

外

層溫度最高．
（3）再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內壁出現水霧．取下燒杯，迅速向燒杯內倒人少量澄清石灰水，振蕩．澄清的石灰水變渾濁．結論：石蠟燃燒后的生成物有

水

和

二氧化碳

．
（4）蠟燭剛熄滅時會產生一股白煙，這位同學提出了如下假設：
A．白煙是燃燒生成的二氧化碳；
B．白煙是水蒸氣；
C．白煙是石蠟蒸氣凝成的石蠟固體．
提出假設后，該同學針對這些假設設計實驗如下：
吹滅蠟燭，立即用一塊干而冷的玻璃片放在白煙上，玻璃片上沒有出現水霧，說明白煙中

無水蒸氣

．
吹滅蠟燭，立即用一個沾有澄清石灰水的燒杯罩住白煙，其目的是為了驗證假設

A

（填序號）．這樣做

不能

（填“能”或“不能”）得出正確的結論，原因是

蠟燭燃燒時也能產生二氧化碳

．
吹滅蠟燭，立即用燃著的木條去點白煙（注意不要接觸燭芯），發現蠟燭重新被點燃，說明白煙具有可燃性，這為假設

C

提供了證據．

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某同學對蠟燭（主要成分是石蠟）及其燃燒進行如下探究，請你填寫下列空格。
(1)取一支蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放入水中，蠟燭浮在水面上。結論：石蠟的密度比水____________。
(2)點燃蠟燭，觀察到蠟燭的火焰分為外焰、內焰和焰心三層。把一根火柴梗放在蠟燭     的火焰中約1s后取出，可以看到火柴梗的____________最先碳化（變黑）。結論：蠟燭火焰的________________層溫度最高。
(3)再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內壁出現水霧。取下燒杯，迅速向燒杯內倒入少量澄清石灰水，振蕩。澄清的石灰水變渾濁。結論：石蠟燃燒后的生成物有________和________。
(4)蠟燭剛熄滅時會產生一股白煙，這位同學提出了如下假設：
A．白煙是燃燒生成的二氧化碳；
B.白煙是水蒸氣；
C．白煙是石蠟蒸氣凝成的石蠟固體，
提出假設后，該同學針對這些假設設計實驗如下：
吹滅蠟燭，立即用一塊干而冷的玻璃片放在白煙上，玻璃片上沒有出現水霧，說明白煙中___________。吹滅蠟燭，立即用一個沾有澄清石灰水的燒杯罩住白煙，其目的是為了驗證假設________（填序號）。這樣做________（填“能”或“不能”）得出正確的結論，原因是________。吹滅蠟燭，立即用燃著的木條去點白煙（注意不要接觸燭芯），發現蠟燭重新被點燃，說明白煙具有可燃性，這為假設_______提供了證據。

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一化學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發現灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末．
【資料獲悉】①鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達到除氧保鮮的目的．鐵被氧氣氧化最終產物為紅棕色的Fe₂O₃（其他產物忽略不計）．
②Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄．
③“堿石灰的干燥管”可以用來干燥氧氣、氫氣等氣體．
【探究目的】小組同學欲探究該“脫氧劑”是否已經失效，并測定10.00g樣品各成分的質量，設計了以下探究實驗．
【實驗探究】（假設所有操作沒有損失）
步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發現磁鐵吸引了部分黑色固體．
步驟2：稱取10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質量為8.32g．
步驟3：按如圖裝置，將得到的8.32g固體與足量稀硫酸反應，用電子秤稱得反應前后總質量差為0.11g．
步驟4：將錐形瓶中反應后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質量為1.20g．
步驟5：分析測算步驟4中所得濾液得知：濾液中溶質是硫酸和硫酸亞鐵，且最后分離出16.72g硫酸亞鐵．
【交流討論】
（1）由步驟1得出的結論是

“脫氧劑”沒有失效

．
（2）步驟2目的是

除去氯化鈉，并間接測得氯化鈉的質量

．
（3）如果步驟4中濾渣沒有經過洗滌，則稱得的質量

＞

1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
（4）小剛認為0.11g差值即為H₂的質量，并由此計算出樣品中單質鐵的質量為3.08g．小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由是

除去H₂中混有的水蒸氣

（5）小華還認真分析題中所給資料，他認為用產生H2的質量計算樣品中鐵的質量不合理．其理由是：

樣品中的鐵，除了與稀硫酸反應生成H₂外，還有一部分鐵與硫酸鐵溶液反應

．
【學生實驗】小華將步驟3的裝置進行了改進，重新稱取10.00g樣品進行實驗，并準確測得固體與足量稀硫酸反應前后總質量差為0.1g．
（6）請根據以上數據，計算10g該樣品中各成分的質量．（只寫出結果）

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一化學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發現灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末．
【資料獲悉】①鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達到除氧保鮮的目的．鐵被氧氣氧化最終產物為紅棕色的Fe₂O₃（其他產物忽略不計）．
②Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄．
③“堿石灰的干燥管”可以用來干燥氧氣、氫氣等氣體．
【探究目的】小組同學欲探究該“脫氧劑”是否已經失效，并測定10.00g樣品各成分的質量，設計了以下探究實驗．
【實驗探究】（假設所有操作沒有損失）
步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發現磁鐵吸引了部分黑色固體．
步驟2：稱取10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質量為8.32g．
步驟3：按如圖裝置，將得到的8.32g固體與足量稀硫酸反應，用電子秤稱得反應前后總質量差為0.11g．
步驟4：將錐形瓶中反應后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質量為1.20g．
步驟5：分析測算步驟4中所得濾液得知：濾液中溶質是硫酸和硫酸亞鐵，且最后分離出16.72g硫酸亞鐵．
【交流討論】
（1）由步驟1得出的結論是______．
（2）步驟2目的是______．
（3）如果步驟4中濾渣沒有經過洗滌，則稱得的質量______ 1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
（4）小剛認為0.11g差值即為H₂的質量，并由此計算出樣品中單質鐵的質量為3.08g．小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由是______
（5）小華還認真分析題中所給資料，他認為用產生H2的質量計算樣品中鐵的質量不合理．其理由是：______．
【學生實驗】小華將步驟3的裝置進行了改進，重新稱取10.00g樣品進行實驗，并準確測得固體與足量稀硫酸反應前后總質量差為0.1g．
（6）請根據以上數據，計算10g該樣品中各成分的質量．（只寫出結果）

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某同學對蠟燭（主要成分是石蠟）及其燃燒進行如下探究，請你填寫下列空格．
（1）取一支蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放入水中，蠟燭浮在水面上．結論：石蠟的密度比水______．
（2）點燃蠟燭，觀察到蠟燭的火焰分為外焰、內焰和焰心三層．把一根火柴梗放在蠟燭的火焰中約ls后取出，可以看到火柴梗的______最先碳化（變黑）．結論：蠟燭火焰的______層溫度最高．
（3）再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內壁出現水霧．取下燒杯，迅速向燒杯內倒人少量澄清石灰水，振蕩．澄清的石灰水變渾濁．結論：石蠟燃燒后的生成物有______和______．
（4）蠟燭剛熄滅時會產生一股白煙，這位同學提出了如下假設：
A．白煙是燃燒生成的二氧化碳；
B．白煙是水蒸氣；
C．白煙是石蠟蒸氣凝成的石蠟固體．
提出假設后，該同學針對這些假設設計實驗如下：
吹滅蠟燭，立即用一塊干而冷的玻璃片放在白煙上，玻璃片上沒有出現水霧，說明白煙中______．
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