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（2013?北辰區一模）實驗室欲配制一定溶質質量分數的KNO₃溶液，現只有含少量NaCl的KNO₃固體樣品．
（1）查閱KNO₃和NaCl的溶解度曲線，從圖中可得到的一條信息是（合理即可）．50℃時，將85.5g固體樣品溶于100g水中，得到的是KNO₃的（填“飽和”或“不飽和”）溶液．將KNO₃提純的方法是．
（2）小明用提純后的KNO₃固體配制1000g溶質質量分數為5%的KNO₃溶液．經檢測，小明所配溶液中KNO₃溶質質量分數偏小，其原因可能是．
①KNO₃固體仍然不純      ②溶解前，燒杯中有少量水
③量取水時，俯視讀數     ④裝瓶時，有少量溶液灑出
（3）小紅提出，也可用一定量20℃時31.6%的KNO₃溶液稀釋配制5%的溶液，你認為是否可行（填“行”或“不行”）．
（4）現有200g溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質質量分數增加一倍，應向溶液中加入硝酸鉀g，或蒸發掉水g．

（2013?白城一模）某實驗室欲配制一定溶質質量分數的KNO₃溶液，現實驗室只有含少量NaCl的KNO₃固體藥品．
（1）如圖所示為KNO₃和NaCl的溶解度曲線，50℃時，將85.5g固體藥品溶于100g水中，得到的是KNO₃的溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（2）將KNO₃提純的方法是．
（3）小明用提純后的KNO₃固體配制1000g溶質質量分數為5%的KNO₃溶液，其操作步驟是：計算、、量取、溶解．經檢測，小明所配溶液中KNO₃溶質質量分數偏小，其原因可能是．
①KNO₃固體仍然不純；②溶解前，燒杯中有水；③量取水時，俯視讀數；④裝瓶時，有少量溶液灑出．

（2012?太原）某實驗室欲配制一定溶質質量分數的KNO₃溶液，現實驗室只有含少量NaCl的KNO₃固體藥品．
（1）查閱KNO₃和NaCl的溶解度曲線，如圖．從圖中可得到的一條信息是（合理即可）．50℃時，將85.5g固體藥品溶于100g水中，得到的是KNO₃的（填“飽和”或“不飽和”）溶液．將KNO₃提純的方法是
（2）小明用提純后的KNO₃固體配制1000g溶質質量分數為5%的KNO₃溶液，其操作步驟是：計算、、、裝瓶貼標簽．經檢測，小明所配溶液中KNO₃溶質質量分數偏小，其原因可能是：
①KNO₃固體仍然不純     ②溶解前，燒杯中有少量水
③量取水時，俯視讀數   ④裝瓶時，有少量溶液灑出
（3）小紅提出，也可用一定量20℃時31.6%的KNO₃溶液稀釋配制5%的溶液，你認為是否可行（填“行”或“不行”）．

15、右圖為KNO₃和NaCl兩種物質的溶解度曲線．
（1）t₁℃時，兩種物質溶解度的大小關系為KNO₃NaCl（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）t₂℃時，將20g KNO₃固體投入50g水中，充分溶解后可得到KNO₃溶液（填“不飽和”或“飽和”）．
（3）將很稀的不飽和食鹽水變為飽和食鹽水，可行的方法有．（只需填寫一種即可）

（2013?紅橋區二模）某實驗室欲配制一定溶質質量分數的KNO₃溶液，現實驗室只有含少量NaCl的KNO₃固體藥品．
（1）查閱KNO₃和NaCl的溶解度曲線，如圖．從圖中可得到的一條信息是（合理即可）．50℃時，將85.5g固體藥品溶于100g水中，得到的是KNO₃的（填“飽和”或“不飽和”）溶液．將KNO₃提純的方法是．
（2）小明用提純后的KNO₃固體配制1000g溶質質量分數為5%的KNO₃溶液，其操作步驟是：計算、、、裝瓶貼標簽．經檢測，小明所配溶液中KNO₃溶質質量分數偏小，其原因可能是①KNO₃固體仍然不純  ②溶解前，燒杯中有少量水  ③量取水時，俯視讀數  ④裝瓶時，有少量溶液灑出．