小明發現家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學利用這枚戒指展開了研究性學習．
[查閱資料]真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質為銅鋅合金；銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H₂O和CO₂．若用Cu_a（OH）_bCO₃表示堿式碳酸銅的化學式，則其中a、b表示的數值分別是、．
[實驗探究]將該枚戒指放入過量稀鹽酸中，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為藍綠色（戒指未完全消失）．
（1）小明認為：氣體中除了含有CO₂，還可能含有少量．
（2）小紅認為藍綠色溶液中的溶質只有氯化鋅．小明認為溶液中的溶質除了氯化鋅外，還應該含有、．他取適量上述藍綠色溶液，加入光亮的鋅片，觀察到現象：①，取出鋅片，觀察到現象：②，證實了自己的觀點．
（3）小明又補充實驗來推知鐵、鋅、銅三種金屬的活動性由弱到強的順序，請幫他完成下列實驗報告．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
分別取適量氯化亞鐵溶液于兩支試管中，然后將銅片和鋅片插入其中，片刻后取出觀察現象 分別取適量氯化亞鐵溶液于兩支試管中，然后將銅片和鋅片插入其中，片刻后取出觀察現象	鋅片表面有黑色物質產生，而銅片沒有明顯變化 鋅片表面有黑色物質產生，而銅片沒有明顯變化	鐵、鋅、銅的金屬活動性強弱順序為：鋅＞鐵＞銅 鐵、鋅、銅的金屬活動性強弱順序為：鋅＞鐵＞銅

這個寒假小王使用了“暖寶寶”取暖貼，并和同學們對暖寶寶的成分及原理進行了探究．
【提出問題】“暖寶寶”為什么能發熱？
【做出猜想】“暖寶寶”發出的熱量主要來自鐵粉氧化（即生銹）的過程．
【設計實驗】

	實驗操作	實驗現象	解釋或結論
步驟1	取A、B兩袋“暖寶寶”，A袋按使用說明打開外袋取出內袋；B袋不打開外袋．將兩袋樣品放置在同樣的環境中．	A袋的“暖寶寶”溫度很快上升；B袋溫度沒有明顯變化．	“暖寶寶”發熱是由于袋內物質與 氧氣 氧氣 接觸．
步驟2	24小時后，分別剪開A、B兩袋，各取少量袋內物質于甲、乙兩支試管中，分別加入足量稀鹽酸，充分反應后靜置片刻	甲中溶液變黃色； 乙中觀察到的現象是 部分溶解，產生無色氣泡，（溶液為淺綠色） 部分溶解，產生無色氣泡，（溶液為淺綠色） ．	24小時后，A袋內物質中一定含有 氧化鐵 氧化鐵 ．
【得出結論】“暖寶寶”發出的熱量主要來自鐵粉發生氧化（生銹）的過程．

【定量探究】“暖寶寶”中鐵粉與活性炭質量之比是多少呢？操作過程如圖1：
（1）將A中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥．該步驟的目的是；
（2）計算10.0g濾渣中活性炭的質量（列出計算過程）．
結論：該“暖寶寶”中的Fe粉和活性炭質量之比為．
【后續探究】“暖寶寶”中的氯化鈉起什么作用呢？為此同學們做了如下實驗：
按圖2所示裝配成A、B、C、D四套裝置，每隔一段時間測量導管中水面上升的高度，結果如下表（表中所列數據為導管中水面上升的高度/cm）所示．

時間/小時升時上時高升時度高升時裝置高升時	0	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
A瓶（盛干燥鐵絲）	0	0	0	0	0	0	0
B瓶（盛沾了食鹽水的鐵絲）	0	0.4	1.2	3.4	5.6	7.6	9.8
C瓶（盛沾了清水的鐵絲）	0	0	0	0.3	0.8	2.0	3.5
D瓶（盛完全浸沒在食鹽水中的鐵絲）	0	0	0	0	0	0	0

（1）上述實驗中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序為（填字母）：
（2）你認為“暖寶寶”中的氯化鈉起的作用是：．

（2009?河西區二模）回答下列問題．
（1）利用新技術能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，它可以和棉纖維一起編織成防輻射的服裝，這是利用了金屬的 （填序號）．①延展性；②導電性；③導熱性；④熔沸點高；⑤耐腐蝕性
（2）工業上冶煉鐵原理之一是用一氧化碳還原氧化鐵，該反應的化學方程式為．目前世界上每年因銹蝕而報廢的金屬設備和材料相當于鋼鐵年產量的20%～40%．防止鋼鐵銹蝕的措施是（填一種）．
（3）對X、Y、Z三種金屬活動性的實驗探究過程如下：①取大小相等的三種金屬片，分別放入相同的CuSO₄溶液中，一段時間后，X、Z表面出現紅色物質，Y沒有現象．②取大小相等的X、Z兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，X、Z表面都產生氣泡，但X產生氣泡的劇烈程度比Z明顯的多．則X、Y、Z三種金屬的活動性順序是．