已知某廠生產的純堿含有少量的NaCl雜質．為測定其純度，準確稱取該純堿樣品11g，置于燒杯中，逐漸滴加某濃度的稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共用去了稀鹽酸93.4g．反應后的溶液經稱重恰好為100g．
求：（1）該純堿樣品含碳酸鈉的質量分數．
（2）反應后的溶液中NaCl的質量分數．

（2013?大慶）現有一定質量含有少量泥沙等不溶性雜質和少量Na₂SO₄，MgCl₂，CaCl₂等可溶性雜質的粗鹽樣品，某實驗小組利用化學實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純，提純步驟如下：
請根據提純步驟回答下列問題．
（1）步驟⑦的操作名稱為．
（2）請寫出實驗步驟②中所涉及的化學方程式．
（3）步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是．
（4）步驟②和步驟④（填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是．
（5）檢驗步驟④中Na₂CO₃溶液已過量的方法是．
（6）加碘食鹽相關信息如圖所示．

食鹽中的碘酸鉀（KIO₃）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I₂），化學方程式如下：
KIO₃+5KI+6HCl=6KCI+3I₂+3H₂O
①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘化鉀，則加入食鹽后的實驗現象．
②小強同學欲測定加碘鹽中碘元素的質量分數，實驗步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應后，調節溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na₂S₂O₃），發生化學反應方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
當加入質量分數為0.237%Na₂S₂O₃溶液2g時，I₂恰好反應完全，通過計算判斷該食鹽樣品是否合格（已知Na₂S₂O₃的相對分子質量為158．請寫出計算過程）．