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（7分）“ 溶液”在日常生產(chǎn)生活中應用廣泛，因而我們要掌握一些有關“物質溶解”的知識。
（1）20℃時，17gKCl溶解在50g水中恰好達到飽和，則該溫度下KCl的溶解度為    g 。
（2）相同條件下，氫氧化銅難溶于水，高錳酸鉀易溶于水，說明固體物質的溶解能力和溶質的性質有關；請你舉例說明固體物質的溶解能力還與什么因素有關？（共1分）

影響固體物質的溶解能力	舉例說明

（3）我們還發(fā)現(xiàn)，在用洗衣粉洗衣服時（在等量的水里放等量的洗衣粉），夏天洗衣粉很快溶解了，冬天反復攪拌后往往還會有許多洗衣粉顆粒懸浮水中，這說明洗衣粉的溶解度隨著溫度升高而______。當你用濕手取少量洗衣粉時，感覺手燙，你認為產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是       ；若取用X固體代替洗衣粉與水混合，也得到與上述相似的現(xiàn)象，則加入的X固體可能是下列哪種物質       。（填下列選項前的字母）
A．氧化鈣B．硝酸銨 C．氫氧化鈉D．氯化鈉）
（4）下圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線， 當把相同質量的氯化銨和硫酸鈉的飽和溶液從50℃降到20℃時，析出晶體最多的是         。

（5）在40℃時取兩份100 g水分別往加入50克氯化銨和50克硫酸鈉，充分攪拌后，升溫到60℃，下列說法正確的是        。
A．40℃時，兩溶液均為飽和溶液
B．40℃時，兩溶液質質量分數(shù)相等
C．50℃時．兩溶液仍為飽和溶液
D．60℃時,硫酸鈉溶液仍為飽和溶液，氯化銨溶液為不飽和溶液
E．60℃時,兩溶液溶質質量分數(shù)相等
F．60℃時，兩溶液中溶質質量分數(shù)不相等

（7分）“ 溶液”在日常生產(chǎn)生活中應用廣泛，因而我們要掌握一些有關“物質溶解”的知識。

（1）20℃時，17gKCl溶解在50g水中恰好達到飽和，則該溫度下KCl的溶解度為    g 。

（2）相同條件下，氫氧化銅難溶于水，高錳酸鉀易溶于水，說明固體物質的溶解能力和溶質的性質有關；請你舉例說明固體物質的溶解能力還與什么因素有關？（共1分）

影響固體物質的溶解能力	舉例說明

（3）我們還發(fā)現(xiàn)，在用洗衣粉洗衣服時（在等量的水里放等量的洗衣粉），夏天洗衣粉很快溶解了，冬天反復攪拌后往往還會有許多洗衣粉顆粒懸浮水中，這說明洗衣粉的溶解度隨著溫度升高而______。當你用濕手取少量洗衣粉時，感覺手燙，你認為產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是       ；若取用X固體代替洗衣粉與水混合，也得到與上述相似的現(xiàn)象，則加入的X固體可能是下列哪種物質       。（填下列選項前的字母）

A．氧化鈣B．硝酸銨 C．氫氧化鈉D．氯化鈉）

（4）下圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線， 當把相同質量的氯化銨和硫酸鈉的飽和溶液從50℃降到20℃時，析出晶體最多的是         。

（5）在40℃時取兩份100 g水分別往加入50克氯化銨和50克硫酸鈉，充分攪拌后，升溫到60℃，下列說法正確的是        。

A．40℃時，兩溶液均為飽和溶液

B．40℃時，兩溶液質質量分數(shù)相等

C．50℃時．兩溶液仍為飽和溶液

D．60℃時,硫酸鈉溶液仍為飽和溶液，氯化銨溶液為不飽和溶液

E．60℃時,兩溶液溶質質量分數(shù)相等

F．60℃時，兩溶液中溶質質量分數(shù)不相等

 

在老師的指導下，同學們進行了有趣的化學實驗探究：
一、測定空氣中氧氣含量
圖1所示的是小亮同學用紅磷在空氣中燃燒的測定方法．過程是：
第1步：將集氣瓶容積劃分為五等份，并做好標記．
第2步：點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，伸入集氣瓶中并把塞子塞緊。
第3步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，發(fā)現(xiàn)水被吸入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總容積的1/5．請回答下列問題：

①第2步紅磷燃燒時的現(xiàn)象                       ，
化學反應表達式：                                      。
②實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到總容積的1/5，
你認為導致這一結果的原因可能是              。
A、集氣瓶底部的水占了一部分體積
B、紅磷過少
C、紅磷沒有燃燒完就急著打開了止水夾
③小博同學對實驗進行反思后，提出了改進方法（如圖2所示），小博在正式開始實驗前，夾緊彈簧夾，將注射器活塞從20mL刻度處推至15mL處，然后松開活塞，觀察到活塞返回至20mL刻度處．該操作的主要目的是                      ，你認為改進后的優(yōu)點是                        。
二、小余閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳（MnO₂）還可用氧化銅（CuO）等物質作催化劑，于是他對氧化銅產(chǎn)生了探究興趣。
【提出問題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
【設計實驗】小余以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列三組實驗（其它可能影響實驗
的因素均忽略）

實驗序號	氯酸鉀質量	其他物質質量	待測數(shù)據(jù)
①	1.2g	/
②	1.2g	CuO  0.5g
③	1.2g	MnO2 0.5g

 
①上述實驗應測量的“待測數(shù)據(jù)”是              。
②若實驗②比實驗①的“待測數(shù)據(jù)”更    (填“大”或“小”)，說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解。
③將實驗②反應剩余的固體取出后經(jīng)洗滌、干燥，再次精確稱量得到0.5g黑色粉末，這樣做的目的是                                     ，小余同學認為氧化銅肯定是氯酸鉀分解的催化劑，但小淳同學對此提出了異議，小淳同學設計了如下實驗：
將第二次精確稱量得到的0.5g黑色粉末和1.2g氯酸鉀混合放入試管中，加熱，伸入帶火星木條，發(fā)現(xiàn)木條很快復燃。
小淳同學這樣做目的是                                ，
【預期結論】氧化銅也能作氯酸鉀的催化劑。
【評價設計】你認為小余設計實驗③和實驗②對比的目的是           ；寫出實驗②反應的表達式                           。
三、有趣的改進實驗
①小晴同學學了分子性質這節(jié)內(nèi)容后，改進了書本上探究分子運動的實驗。小晴同學找來廢棄的醫(yī)療用品-----微型Y 形管，設計如圖1所示實驗，她進行該實驗是為了探究                     ，實驗過程中能看到的現(xiàn)象是             ，小晴同學設計的實驗優(yōu)點是              。

②利用如圖裝置進行“硫燃燒”的實驗：用氣卿（能不斷鼓入空氣的裝置）不斷地向彎型具支試管中鼓入空氣，同時用酒精燈給硫粉加熱至燃燒，移去酒精燈，可觀察到微弱的淡藍色火焰；然后停止鼓入空氣，再用酒精燈給高錳酸鉀加熱，使硫在純氧中繼續(xù)燃燒，觀察到　         　火焰。
寫出實驗中硫磺燃燒的化學反應表達式：                             ，該實驗裝置的主要優(yōu)點是在消除有害氣體對環(huán)境污染的前提下有利于　      　．你推斷燒杯中的氫氧化鈉溶液的 作用是                              。