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在學習了“復分解反應發生的條件”的知識后，某化學興趣小組將一定量的碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合時，發現產生了白色沉淀，將沉淀過濾后得到濾液．

[實踐運用]根據復分解反應的知識，該反應的化學反應方程式為：______．
[挖掘實質]
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發現HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-，以此類推硝酸銅在水中會解離出的離子是______（填離子符號）______．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為：H⁺+OH^-=H₂O
我也能用同樣的方式表示碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液之間發生反應時有沉淀生成的反應實質______．
[猜想與假設]該小組對濾液中溶質的成分作出了兩種合理的假設．
假設①：溶質為NaCl
假設②：溶質為NaCl、BaCl₂
請你再補充一種合理的假設．
假設③：溶質為______．
[實驗探究]如果假設③成立，請你根據下表實驗方案，完成空格．

實驗步驟及操作方法	實驗現象	結     論
a、向裝有濾液的燒杯中滴加 硝酸銀溶液	______	假設③成立
b、過濾后，向白色沉淀中加入足量的______．	白色沉淀部分溶解，且有 ______產生

[小結]比較三種假設，能說明該同學作出假設①的理由是______．

“化學反應條件的控制是實驗的靈魂”。某校化學興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水分解因素”的實驗。請你幫助回答下列問題。

   （1）取兩支大試管，分別倒入適量的6%、15%的雙氧水，再加入等量的MnO₂，各收集一小試管氣體，發現濃度大的先收集滿。該操作過程中合理的排列順序是：

                                       （選填序號）。

        ① 檢驗裝置氣密性                   

② 待有連續穩定氣泡再排水集氣

③ 將水槽中待收集氣體的小試管注滿水 

④ 旋緊連有導管的單孔膠塞

⑤ 向大試管內倒入適量雙氧水再加入少許MnO₂粉末

   （2）用試管進行排水集氣時，主要出現了如下圖所示的4種操作，其中合理的是

                  （此小題為不定項選擇填空，多選、錯選不給分）。

 

 

（3）取a、b兩支試管加入等體積6%的雙氧水，再分別加入少許MnO₂粉末、CuO粉末，發現a中比b中產生氣泡多且快。隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內，發現a中火星復燃，b中火星僅發亮但不復燃。由此得出影響雙氧水分解的因素是                                                            。

（4）再取一支試管倒入適量6%的雙氧水，仔細觀察溶液內有少量細小氣泡升起；然后將該支試管浸入約80℃的熱水中，溶液內氣泡明顯增多。這時將帶火星的木條懸空伸入試管內，卻不能復燃。試對比第（3）小題a中火星復燃的現象，分析兩者現象差異的根本原因是                                          。