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“碳銨”（NH₄HCO₃）是一種常用的化學肥料，易溶于水，受潮時在常溫下就能分解，溫度越高分解越快，分解產物為NH₃、CO₂、H₂O．“碳銨”遇堿放出氨氣，在土壤中不殘留有害物質．
（1）“碳銨”屬于化肥中的______肥，化學性質______（填“穩定”或“不穩定”）；保存時應
注意______．（選填序號）
①貯存和運輸時要密封，不要受潮和曝曬；施用后要立即蓋土或立即灌溉
②不要與堿性物質混放或混用
③不能與易燃物質混在一起；結塊時，不要用鐵錘砸碎
④不宜長期施用
某興趣小組欲在實驗室利用如下圖所示的裝置研究“碳銨”的部分性質，請你一起參與．



（2）選擇裝置______（填序號）進行“碳銨”固體受熱分解的實驗，該反應的化學方程式為
______；應用該裝置，還可以在實驗室進行的實驗是______．（答一個即可）
（3）利用裝置①，寫出實驗室制取一種氣體的化學方程式______，收集該氣體的裝置應選擇______．
（4）取少量“碳銨”和熟石灰粉末放入裝置②的大試管中，微熱片刻立即移開酒精燈．將產生的氨氣緩緩通入盛有酚酞試液的試管中，酚酞試液變紅．
①由此可知，氨氣易溶于水，其水溶液（氨水）顯______性（填“酸”、“堿”或“中”），pH______7（填“＜”、“＞”或“=”）．
②某同學認為可用裝置③干燥氨氣你認為他能否達到目的？簡要分析原因．
______；
③由于氨氣具有強烈的刺激性氣味，對人體的呼吸道粘膜有較大的傷害，我們可以選用上述的裝置中的⑦和⑧連接收集并吸收逸散出來的多余氨氣，則應將______（選填“a”或“b”）與c相連接，燒杯中應盛放______．

某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO₄，與相鄰的化肥廠聯合設計了制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程．
【工藝流程及原理】



沉淀池中發生的主要化學反應為：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
【討論交流】
（1）操作a的名稱是______，若在實驗室進行此操作，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要______．
（2）經操作a后得到的固體物質在煅燒爐中高溫分解生成X和Y兩種物質，該工藝中，Y被作為原料之一循環利用．Y的化學式為______．
（3）沉淀池中也可能生成少量NH₄HCO₃，該反應的化學方程式為______．
【硫酸銨化肥等級測定】
（1）判斷（NH₄）₂SO₄化肥中有無NH₄HCO₃：
取少量試樣溶于水，滴加足量的______，無氣泡產生，則可判斷該化肥中不存在NH₄HCO₃．
（2）化肥中氮元素含量的測定（已確定該化肥中不存在NH₄HCO₃雜質）：
【查閱資料】
①已知：（NH₄）₂SO₄+2NaOH

△   .

Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水．氨水呈堿性，不穩定，易揮發．
②工業判斷硫酸銨化肥等級指標如下：

指標 項目	優等品	合格品
氮（N）含量	≥21.0%	≥20.5%

【實驗設計】
按右圖所示裝置進行實驗．


（1）實驗過程中，往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液，并加熱使硫酸銨充分反應完全轉化為NH₃．
（2）燒杯中的試劑是為了吸收產生的氨氣，下列最適宜的試劑是______（填序號）；
①水；②濃HCl；③稀H₂SO₄；④NaOH溶液
燒杯中干燥管的作用是______．
【交流討論】
實驗小組的同學認為，用上述實驗裝置測得的結果可能會出現下列情況．
（1）甲同學認為：應在實驗裝置A、B之間增加一個裝有______（填“濃硫酸“或“堿石灰”）的干燥裝置，否則實驗測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏高．
（2）乙同學認為：在實驗裝置A、B之間增加正確的干燥裝置后進行實驗，測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏低，理由是______．
【實驗測定】
經討論后，他們改進了實驗裝置，排除了可能產生誤差的因素，重新進行實驗．


取硫酸銨化肥樣品13.5 g進行實驗，測得B裝置增重與反應時間的關系如右圖所示．請通過計算判斷該化肥的等級．
計算過程：
該化肥的等級為______品．