某化學興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究，該紅色粉末可能由Cu、Fe₂O₃兩種固體中的一種或兩種組成．
[提出猜想]紅色粉末可能是：①Cu　　　 ②Fe₂O₃　　③Cu和Fe₂O₃
[查閱資料]（1）白色無水CuSO₄遇水變藍
（2）Cu在FeCl₃溶液中發生反應：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
[實驗探究]
[甲組同學]：定性檢測該紅色粉末的物質組成
（1）小云取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分振蕩后觀察，發現固體全部溶解，得有色溶液．則猜想________一定不成立，其中一定發生反應的化學方程式為________．
（2）小偉向小云得到的有色溶液中插入一根潔凈的鐵絲，反應充分后，觀察到________現象，得出猜想③成立．
[乙組同學]：定量測定該紅色粉末中氧化鐵的質量分數
實驗步驟：小晨稱取該紅色粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，按下圖進行實驗．開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再高溫加熱使其充分反應．待反應完全后，停止加熱，仍繼續通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應前后稱量相關物質的總質量（裝置內空氣中的水蒸氣、CO₂忽略不計），其數據如下表：

	反應前	反應后
Ⅰ 組	玻璃管和紅色粉末的總質量為48.3g	玻璃管和固體物質的總質量為47.1g
Ⅱ 組	洗氣瓶和瓶中所盛物質的總質量為258.6g	洗氣瓶和瓶中所盛物質的總質量為261.9g

[交流討論]
（1）在裝置A中先通CO氣體的目的是________．A裝置中發生反應的化學方程式為________．
（2）根據上述表格中的實驗數據計算：紅色粉末中氧化鐵的質量分數為________．
（3）從環保角度看上述裝置有嚴重不足之處．你認為應該如何改進？________．
[拓展延伸]對實驗后B裝置洗氣瓶內溶液中是否有NaOH 剩余做進一步探究
實驗步驟：小淵同學取該洗氣瓶內溶液50克，逐滴加入質量分數為7.3%的稀鹽酸至無氣泡冒出為止，共用去稀鹽酸60克，所得溶液質量為107.8克．試計算：
（1）該洗氣瓶內溶液中碳酸鈉的溶質質量分數．
（2）50克該洗氣瓶內溶液中剩余的氫氧化鈉質量為________克．