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比較、分析、歸納是學習化學的有效方法．現有以下反應：
①Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu；        ②Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+Ag；      ③Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；   
④I₂+Na₂S=2NaI+S；           ⑤Br₂+2KI=2KBr+I₂
（1）通過比較、分析，可以發現上述反應均屬于基本反應類型中的反應．
（2）通過分析①和②，可以得出鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序是．
（3）非金屬單質也有類似的反應規律，分析③、④和⑤可以判斷S、Cl₂、I₂、Br₂的活動性由強到弱的順序為，據此還可以判斷下列反應不可能發生的是．
A．Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂  B．I₂+2KBr=2KI+Br₂ C．Br₂+Na₂S=2NaBr+S    D．Cl₂+2K₂S=2KCl+S．

33、常溫下，氯氣（Cl₂）是一種黃綠色氣體，有毒，能溶于水．氯氣的水溶液叫“氯水”．溶解的氯氣部分能與水起反應，生成鹽酸與次氯酸（HClO）．次氯酸能殺死水里的病菌，所以自來水常用氯氣來殺菌消毒．次氯酸還能使某些染料和有機色素褪色，可用作棉、麻和紙張的漂白劑．請回答：
（1）氯氣的物理性質（寫一點），與水反應的化學方程式．
（2）若用自來水（密度為1g/cm³）配制1%的下列溶液，溶質質量分數不受影響的是．
A．稀鹽酸      B．純堿溶液       C．燒堿溶液        D．硝酸鉀溶液
（3）紫色石蕊試液（含有機色素）遇到氯水后，首先變紅，但很快又褪色，這是因為．
（4）在實驗中發現：Br₂、I₂、Cl₂及其化合物之間有如下反應：Br₂+2NaI=I₂+2NaBr；Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl．你是否發現這些反應與金屬和鹽反應相似，即活潑非金屬單質可以把較不活潑的非金屬從鹽溶液中出來．由此可知，非金屬Br₂、I₂、Cl₂的化學活動性由強到弱的順序為；Cl₂與NaI反應的化學方程式為．