用氫氣還原氧化銅，發現氧化銅先變成光亮紅色，后又變成黑色，造成這種后果的主要原因是（　　）

用氫氣還原氧化銅，發現氧化銅先變成光亮紅色，后又變成黑色，造成這種后果的主要原因是（　　）

A．沒有繼續通入氫氣至試管冷卻

B．通入氫氣不夠

C．實驗開始時先加熱后才通入氫氣

D．加熱溫度不夠

請你參與下列探究．
[問題情景]某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發現生成紅色固體物質的同時，有較多的氣泡放出．這一現象激發起同學們的探究欲望，生成的是什么氣體呢？
[提出猜想]從物質組成元素的角度分析，放出的氣體可能是SO₂、O₂、H₂．
[查閱資料]SO₂易溶于水，它能與NaOH溶液反應，生成Na₂SO₃和H₂O．濃硫酸是干燥劑，能吸水．
[方案設計]依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
（1）甲同學認為是O₂，則檢驗方法是．
（2）乙同學認為是SO₂，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量．寫出SO₂與NaOH反應的化學方程式：．
（3）實驗小組同學合作設計了如圖1組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體．

如果放出的是O₂和H₂的混合物，你認為方案中的安全隱患是．
丙同學認為：為確保安全，實驗前應先收集一試管氣體，用拇指，若不發出，方可采用上面的裝置進行實驗．
[實驗探究]經丙同學確認安全后，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發現表面含CuO的銅網由黑色變為光亮的紅色；停止通氣，再次稱量裝置A，發現質量不變．
結論：（4）鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是．
（5）寫出H₂還原CuO的化學方程式：．
[思維拓展]
（6）不通過稱量，如何判斷SO₂與NaOH溶液發生了反應呢？有一同學設計了如圖2所示的裝置進行實驗，發現試管內液面上升，就得出SO₂與NaOH溶液發生反應的結論．其他同學認為這一方案不嚴謹，理由是．