金屬材料被廣泛的應用于我們的生活中，不僅是因為其物理性能優良，還與它們的化學性質密切相關．下面是小明同學設計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究．
（實驗目的） 測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱
（所用試劑） 稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
（實驗過程）
實驗一：將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現象；
實驗二：將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有濃度相同、質量相同的稀硫酸的試管中；
實驗三：將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有濃度相同、質量相同的硝酸銀溶液的試管中．（實驗記錄）用“√”表示能觀察到實驗現象，用“-”表示觀察不到實驗現象（見表）．
（1）實驗一中能觀察到的現象是
在空氣中，鎂劇烈燃燒，放出耀眼的強光、產生白煙
在空氣中，鎂劇烈燃燒，放出耀眼的強光、產生白煙
；
（2）實驗二中，可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷依據是
鎂與硫酸反應產生氣泡速率最快或反應最劇烈
鎂與硫酸反應產生氣泡速率最快或反應最劇烈
；
（實驗結論）
（3）金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是
Mg Fe Cu
Mg Fe Cu
（用元素符號表示）；
（反思交流）
（4）由實驗三鐵、銅和鎂都能與硝酸銀反應，故不能得出鐵、銅和鎂的活動性，寫出實驗三中的其中一個反應方程式是
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
或Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
或Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag
．實驗三只需把硝酸銀溶液改為
硝酸亞鐵Fe（NO3）2或氯化亞鐵FeCl2或硫酸亞鐵FeSO4
硝酸亞鐵Fe（NO3）2或氯化亞鐵FeCl2或硫酸亞鐵FeSO4
溶液即可得出金屬鐵、銅和鎂的活動性的順序．
