某研究性學習小組用石灰石（雜質不溶于水，不和鹽酸反應）和稀鹽酸制取二氧化碳
（1）對反應后溶液中的溶質進行了如下探究：
[提出猜想]猜想一：    猜想二：CaCl₂和CaCO₃     猜想三：CaCl₂和HCl
通過討論，大家認為“猜想二”不成立，理由是．
[實驗探究]

操作	現象	結論
溶液中加入少量鐵粉	有氣泡冒出	猜想 三 三 成立

實驗反思：①實驗結束后，同學們根據復分解反應發生的條件，總結出得到CaCl₂的不同途徑，如：Ca（OH）₂+ZCl_n→CaCl₂+M，那么M可能是或．（填不同類別的物質）．CaO+YCl_n→CaCl₂+H₂O，則“YCl_n”屬于類物質．（填“酸”、“堿”或“鹽”）
（2）若猜想三成立，現欲對廢液進行處理，某同學做了如下實驗：取廢液20g于燒杯中，逐滴滴 入溶質質量分數為5.3%的碳酸鈉溶液至過量，滴入碳酸鈉溶液的質量與生成沉淀的質量的變化 關系如圖所示．求：
①廢液中氯化鈣的質量．
②當廢液中兩種物質剛好消耗完畢時，所得溶液中氯化鈉的質量．

10、三支試管分別盛有稀硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉的溶液，為鑒別它們，可向三支試管中分別滴入紫色的石蕊試液，顯藍色的是溶液．少量CaO溶于水，所得溶液的pH7（填＜、＞、=），溶液中的溶質是（填化學式）．稀釋98%的硫酸時，應將中，并不斷攪拌．

（2013?鹽城一模）某學習小組對在實驗中吸收過水蒸氣和二氧化碳氣體的堿石灰成分進行了研究．
【查閱資料】
①堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體．
②堿性的Na₂CO₃溶液可以與中性的CaCl₂溶液發生復分解反應．
【提出猜想】
該堿石灰的主要成分可能含有CaO、、CaCO₃、NaOH和．
【設計方案、收集證據】
（1）甲同學在燒杯中放入2藥匙的堿石灰樣品，加入50mL蒸餾水充分攪拌，靜置有白色沉淀，甲同學認為該沉淀是CaCO₃，乙同學認為他的結論不準確，理由是．
（2）乙同學進一步設計實驗并進行驗證，過程如下：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①從甲同學的燒杯中取少量上層清液于試管中，向其中滴加足量CaCl2溶液．	有白色沉淀生成	生成白色沉淀的化學方程式為： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ．
②過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液．	不變紅色 不變紅色	通過實驗及分析，樣品中只含有： 碳酸鈉和碳酸鈣．

【解釋與評價】
（1）乙同學進一步設計了下列實驗裝置（圖甲），通過稱量B裝置的質量變化來確定樣品的成分及質量（氣密性良好，每次實驗中鹽酸均足量，操作無誤）．多次實驗發現測定結果（選填偏大、偏�。�，原因是．
（2）在老師的指導下，乙同學完善了實驗裝置（圖乙），并重新進行了實驗，步驟如下：
①檢查裝置氣密性，將5.06g干燥的樣品放入錐形瓶中；
②打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；
③稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的D瓶質量；
④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡；
⑤打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥稱量D瓶質量，增重2.2g．
【實驗反思】
（1）步驟②的作用是．
（2）圖乙中，裝置C的作用是．
（3）步驟⑤的作用是．
（4）通過分析及計算可知：5.06g樣品中碳酸鈣的質量為g．