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人的胃液主要成分是鹽酸，胃酸過多可以用氫氧化鋁來治療，其中的原理是（用化學方程式表示）

胃酸過多須服用抗酸藥物（能與鹽酸反應）．右圖為某抗酸藥說明書部分內容．興趣小組對該藥物開展如下探究．回答下列問題：
I．該藥物抗酸作用的探究．
已知：鋁碳酸鎂[化學式為AlMg（OH）₃CO₃]與鹽酸反應的化學方程式為：
AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑
（1）將反應產生的氣體通入澄清石灰水，將觀察到的現象是，反應的化學方程式為．
（2）該物質中含有Al³⁺、Mg²⁺、OH^-和CO₃^2-．結合該物質與鹽酸反應的化學方程式分析，該藥物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是、（填微粒符號）．
II．服用方法的探究
該抗酸藥為什么要求“嚼碎后服用”？小紅猜想可能是“相同質量的藥片嚼碎后服用，將消耗更多的胃酸”，小明則認為“嚼碎后藥物將與胃液中的鹽酸反應快”．
（3）顯然，小紅猜想是錯誤的．原因是．
（4）小明設計了如下實驗來證明自己的猜想：
[實驗1]將一片完整的藥片放入試管中，向其中加入5mL 5%的稀鹽酸；
[實驗2]將一片完整的藥片研碎后放入試管中，向其中加入5mL 5%的稀鹽酸．
實驗時，應觀察到的現象為．
III．主要成分含量的探究
（5）興趣小組取3片藥片粉碎后放入試管中，向其加入足量的稀鹽酸，充分反應后放出氣體0.44g．試通過計算，每片藥物中含有AlMg（OH）₃CO₃的質量是多少？（結果保留到0.1）
（已知：藥物所含其他成分不與稀鹽酸反應；AlMg（OH）₃CO₃的相對分子質量為162）

胃酸過多是常見的胃病．下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：①白色結晶狀粉末，受熱可緩緩分解；②能溶于水，水溶液呈弱堿性；灼燒時火焰為黃色；③遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；④患者服用過量，可能引起胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：①與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時；②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用；③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
（1）請你推測，甲中含有的主要化學成份是（填化學式）；乙中含有的主要化學成份是（填化學式）．
（2）試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式：．
（3）三硅酸鎂Mg₂Si₃O₈?nH₂O也是常用胃藥，被用來治療胃潰瘍，是因為該物質不溶于水，服用后中和胃酸作用持久．把三硅酸鎂改寫成氧化物形式為：．寫出它中和胃酸（胃酸的主要成分是HCl）的化學方程式．
（4）目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成（說明：Mg（OH）₂在高溫下分解為MgO）．現按如下步驟測定藥劑中三種主要成分的配比：
①取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6mol?L^-1鹽酸，正好完全反應并收集得到標準狀況下224mL氣體
②過濾，棄去其中不溶性物質（其余成分不參與反應）
③取②中濾液，加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g．
則該藥劑中三種主要成分的物質的量之比為n（MgCO₃）：n（Mg（OH）₂）：n（Al（OH）₃）=．