(1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？你認為，應選用下述中的________方法(填選項編號)．

[　　]

(2)粗略測定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量．同學們依據酸和堿中和反應的原理，設計了一種可行的實驗方案，其操作步驟如下：

第1步，在小燒杯中加入10g5％的NaOH溶液，滴入2滴酚酞試液；

第2步，向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度，記下讀數；

第3步，用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，一直到溶液由紅色剛剛變為無色為止；

第4步，記錄并整理實驗數據；

第5步，計算，確定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量．

①本實驗為什么要用指示劑(酚酞)？________．

②第3步要用到玻璃棒，它的作用是________，目的是________．停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應________．

③第4步要記錄的實驗數據是________．

(3)測定每毫升該鹽酸中含溶質HCl的質量，原理和方法還有多種，為此大家可繼續進行探究．有人提出用KOH等堿類試劑代替上述NaOH與鹽酸進行中和反應，測定耗去鹽酸的體積，通過計算確定鹽酸中HCl的含量，這和上述實驗屬同一種方法．你能寫出三種其他可行的方法嗎？若能，請寫在下面橫線上(用文字簡述所依據的原理和要測定的數據，不需要寫出化學方程式)：

方法一：________．

方法二：________．

方法三：________．

實驗室里有一標簽殘缺的鹽酸，請你來探究．

(1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？你認為，應選用下述中的________方法(填選項編號)．

[　　]

(2)粗略測定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量．同學們依據酸和堿中和反應的原理，設計了一種可行的實驗方案，其操作步驟如下：

第1步，在小燒杯中加入10g5%的NaOH溶液；滴入2滴酚酞試液；

第2步，向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度，記下讀數；

第3步，用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，一直到溶液由紅色剛剛變為無色為止；

第4步，記錄并整理實驗數據；

第5步，計算，確定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量．

請根據以上實驗過程，回答下面問題：

①本實驗為什么要用指示劑(酚酞)？________

②第3步要用到玻璃棒，它的作用是________，目的是________．停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應________．

③第4步要記錄的實驗數據是________．

(3)測定每毫升該鹽酸中含溶質HCl的質量，原理和方法還有多種，為此大家可繼續進行探究．有人提出用KOH等堿類試劑代替上述NaOH與鹽酸進行中和反應，測定耗去鹽酸的體積，通過計算確定鹽酸中HCl的含量，這和上述實驗屬同一種方法．你能寫出三種其他可行的方法嗎？若能，請寫在下面橫線上(用文字簡述所依據的原理和要測定的數據，不需要寫出化學方程式)：

方法一：________．

方法二：________．

方法三：________．

實驗室里有一標簽殘缺的鹽酸，請你來探究．

(1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？你認為應選用下述中的________方法(填選項編號)

你的具體做法是________________．

(2)粗略測定每毫升鹽酸中含溶質的質量．同學們依據酸和堿中和反應的原理，設計了一種可行的實驗方案，其操作步驟如下：

　　第1步，在小燒杯中加入10g質量分數為5％的NaOH溶液，滴入2滴酚酞試液；

　　第2步，向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度，記下讀數；

　　第3步，用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，一直到溶液由紅色剛剛變為無色為止；

　　第4步，記錄并整理實驗數據；

　　第5步，計算，確定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量．

根據以上實驗過程，回答下列問題：

①本實驗為什么要用指示劑(酚酞)？

②第3步要用到玻璃棒，它的作用是________，目的是________．停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應________．

(3)測定每毫升該鹽酸中含溶質HCl的質量，原理和方法還有多種，為此大家可繼續進行探究．有人提出用KOH等堿類試劑代替上述NaOH與鹽酸進行中和反應，測定耗去鹽酸的體積，通過計算確定鹽酸中HCl的含量，這和上述實驗屬同一種方法．你能寫出三種其他可行的方法嗎？若能，請寫在下面橫線上(用文字簡述所依據的原理和要測定的數據，不需要寫出化學方程式)：

方法一：________________．

方法二：________________．

方法三：________________．

實驗室里有一瓶標簽殘缺的鹽酸，請你來探究：
（1）怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？有人猜測是，有人記得好像不是．你認為應該用下述中的______（填選項編號）方法立即確認．
A．討論B．調查 C．實驗 D．上網
具體的做法是______．
（2）粗略測定每毫升該鹽酸中所含溶質HCl的質量．同學們依據酸堿中和反應的原理，設計了一種可行的方案，其操作步驟如下：
（1）在小燒杯中加入10g5%的NaOH溶液；
（2）向上述燒杯中滴入2滴酚酞試液；
（3）向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度；
（4）用膠頭滴管吸取量筒內的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，直到溶液剛好變成無色時為止；
（5）記錄實驗數據；
（6）計算，確定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量．
請你根據以上實驗過程，回答下列問題，
①第3步向量筒中注入鹽酸，量筒中液面的位置如圖所示，a與b、b與c的刻度均相差1mL，如果刻度a為7，量筒中鹽酸的體積為______mL．
②第4步要用到玻璃棒，它是起______作用，目的是______；停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應______．
③第4步操作中指示劑（酚酞試液）顏色突變所表示的含義是什么？
④第5步要記錄的實驗數據是______．