某興趣小組的同學為了探究化學反應前后反應物與生成物之間的質量關系設計了如下三個實驗：
實驗①：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結束后，將生成物全部收回再稱量
實驗②：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會再稱量．
（化學方程式是：Zn+2HCl=ZnCl
2+H
2↑）
實驗③：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐形瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設法將兩種溶液接觸，過一會再稱量．化學方程式是：CuSO
4+2NaOH=Cu（OH）
2↓+Na
2SO
4他們得到三次實驗的數據見下表：
| 編號 |
實驗① |
實驗② |
實驗③ |
| 反應前/g |
4.8 |
112.6 |
118.4 |
| 反應后/g |
8.0 |
112.4 |
118.4 |
（1）在實驗①中反應后的質量比反應前明顯增加了，請解釋原因：
（2）由上表中數據分析可知實驗①中參加反應的氧氣質量為
，實驗②中生成氫氣的質量為
．
（3）在上述三個實驗中都
（填“遵循”或者“不遵循”）質量守恒定律，但只有實驗
能正確反映了反應物與生成物之間的總質量關系，因此，用實驗來探究化學反應前后反應物與生成物之間的總質量關系時，當有
時，必須在
進行．
（4）請從分子、原子的角度解釋反應前后質量相等的原因：
．
（5）在化學反應前后，肯定不會變化的是
①原子的數目 ②分子的數目 ③元素的種類 ④物質的質量總和 ⑤物質的種類 ⑥物質的體積 ⑦物質的狀態．
