實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽如圖所示，請你根據標簽上提供的數據解答下列問題．
（1）配制1OOg 7.3%的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質量是
（2）利用剛配制好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末于一只大燒杯，再加入剛配好的稀鹽酸1OOg，
恰好完全反應后過濾（假設濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍色溶液．
①假設合金中能與鹽酸反應的金屬其元素符號為M（在化合物中該元素為+2價），則發生反應的化學方程式為．
②利用已知條件求解反應生成氫氣質量（x）的比例式為．
③該合金的組成為．
④若反應后的濾液中只有一種溶質，向反應后所得濾液中加入水29.7g，則此時溶液中溶質的質量分數是．

實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽如圖所示，請你根據標簽上提供的數據解答下列問題．
（1）配置100g7.3% 的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質量是______．
（2）利用剛配置好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末與之恰好完全反應后過濾（假設濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍色溶液．
①假設合金中能與鹽酸反應的金屬的元素符號為M （在化合物中該元素為+2 價），則發生化學反應的化學方程式為：______．
②該合金的組成為______．
③若反應后的濾液中只有一種溶質，向反應后所得濾液中加入水29.7g，則此時溶液中溶質的質量分數是多少？