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2005年10月5日，瑞典皇家科學院將本年度諾貝爾化學獎授予法國化學家伊夫?肖萬、美國化學家羅伯特?格拉布和理查德?施羅克，以表彰他們在烯烴復分解反應研究領域作出的貢獻．烯烴復分解反應是有機化學中最重要也是最有用的反應之一，烯烴復分解反應已被廣泛應用在化學工業，尤其是制藥業和塑料工業從中受益無窮．
早在1970年，法國化學家伊夫?肖萬就已經詳細地從理論上解釋了烯烴復分解反應是如何進行的，并且列舉了促進這種反應的催化劑的物質成分．1990年，肖萬的理論第一次被理查德?施羅克應用在實踐中并制造出效果優良的催化劑，兩年后，羅伯特?格拉布又發展了施羅克的成果，制造出在空氣中更穩定的催化劑．
在頒獎儀式上，評委會主席佩爾?阿爾伯格將烯烴復分解反應描述為“交換舞伴的舞蹈”．他親自走出講臺，邀請身邊的皇家科學院教授和兩位女工作人員一起在會場中央為大家表演烯烴復分解反應的含義．最初兩位男士是一對舞伴，兩位女士是一對舞伴，在“加催化劑”的喊聲中，他們交叉換位，轉換為兩對男女舞伴，在場記者隨即發出了笑聲．
（1）．催化劑在化工生產過程中有著重要作用，有的反應如果沒有催化劑就不能進行，大多數化工生產都有催化劑的參與．CuSO₄溶液對過氧化氫的分解具有催化作用．有同學猜想其他鹽溶液也能在這個反應中起同樣的作用，于是他們做了以下的探究．
①請你幫助他們完成實驗報告：

實驗過程	實驗現象	實驗結論
在一支試管中加入5mL5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管．	試管中有大量的氣泡產生，帶火星的木條復燃 試管中有大量的氣泡產生，帶火星的木條復燃	FeCl3溶液可以催化分解H2O2

②已知FeCl₃在水中可解離出Fe³⁺和Cl^-，同學們提出以下猜想：
甲同學的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同學的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同學的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-．
你認為最不可能的是 同學的猜想，理由是．
③同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究．請你仔細分析后填表：

實驗過程	實驗現象	結論
向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量 的HCl，并把帶火星的木條伸入試管．	無明顯現象	起催化作用的不是Cl- 起催化作用的不是Cl-
向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量 的 Fe（NO3）3溶液 Fe（NO3）3溶液 ，并把帶火星的木條伸入試管．	試管中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃 試管中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃	起催化作用的是Fe3+ 起催化作用的是Fe3+

（2）復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一．
①下列化學反應中，屬于復分解反應的是
A、2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O 
B、2KMnO4

△ .

.

K2MnO4+MnO2+O2↑
C、Fe2O3+3CO

高溫 .

.

2Fe+3CO2
D、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂0
②科學家將復分解反應描述為“交換舞伴的舞蹈”，并表演了其含義．我們也可以用符號表達式來表示復分解反應，請補全下式：AB+CD→．
③你想過復分解反應為什么能夠發生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合．如反應BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl中，實際參加反應的離子是Ba²⁺和SO₄^2-，而Cl^-、Na⁺則是“旁觀者”，并沒有參加反應．請你分析反應Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O中實際參加反應的離子是．
④請根據你的想象，在圖右邊的容器中畫出體現NaOH溶液和稀HCl反應產物的示意圖．
（3）從三位科學家取得成功的事例中，你對科學的發明、發現或創造有什么認識？．

下列離子方程式中，正確的是（　　）

（2005?荔灣區二模）A為紫黑色固體，B為無色液體，C、D為黑色固體，加熱A和在常溫下將B、C混合都能產生氣體M，D在M中劇烈燃燒，發出白光，生成氣體X，將X收集到下瓶中，滴入足量的無色Y溶液，看到的現象是氣球a膨脹，滴入錐形瓶中的溶液變渾濁，有白色沉淀E生成，然后向錐形瓶中繼續滴加稀硫酸，溶液中有氣泡冒出，但白色沉淀仍然存在，且該沉淀不溶于稀硝酸．據以上事實推斷：（寫物質的化學式）
（1）D、  X、  Y、
（2）寫出下列反應的化學方程式
①加熱A；
②常溫下，B和C混合后；
③E與稀硫酸．

（2011?楊浦區二模）寫出下列反應的化學方程式：
（1）木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳；
（2）在加熱條件下氫氣和氧化銅反應生成銅和水；
（3）稀硫酸和硝酸鋇溶液反應．
（4）用CO高溫下還原赤鐵礦（主要成份Fe₂O₃）的化學方程式為．
（5）金屬鎂著火不能用CO₂滅火，請用化學方程式表示其原因，反應基本類型是．
（6）用“”表示氫原子，“”表示氧原子，則如圖所示的化學反應方程式為：．

（7）寫出用CaCO₃、H₂O、Na₂CO₃為原料制取NaOH的各步反應的方程式：
第一步：分解反應；
第二步：化合反應；
第三步：復分解反應．

用化學方程式表示下列反應：
（1）實驗室用高錳酸鉀制備氧氣
（2）鐵在氧氣中燃燒
（3）甲醇在氧氣中完全燃燒
（4）有兩種沉淀生成的復分解反應
（5）堿式碳酸銅受熱分解．