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化學(xué)活動小組的同學(xué)在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或短時(shí)間加熱的條件下均不反應(yīng)．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)呢？
【猜想與假設(shè)】猜想1：在常溫下能反應(yīng)；
猜想2：在常溫下不能反應(yīng)，但在加熱條件下能反應(yīng)；
猜想3：在加熱條件下也不能反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)與現(xiàn)象】實(shí)驗(yàn)1：將一小塊銅片放入試管中，加入足量的濃硫酸，無明顯現(xiàn)象；
實(shí)驗(yàn)2：加熱該試管，銅片上有氣泡生成，并聞到刺激性氣味；
實(shí)驗(yàn)3：檢驗(yàn)產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體；
實(shí)驗(yàn)4：立即停止加熱；
實(shí)驗(yàn)5：將試管中的殘液慢慢倒入少量水中，溶液呈藍(lán)色．
【結(jié)論與解釋】
（1）由以上探究可知猜想是正確的（填序號）
（2）經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是SO₂，立即停止加熱是為了避免產(chǎn)生更多的SO₂；
（3）銅跟濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)后的產(chǎn)物只有SO₂和CuSO₄．
【反思與評價(jià)】探究結(jié)論中對產(chǎn)物是SO₂和CuSO₄的判斷是否正確，
理由．
【拓展與應(yīng)用】
根據(jù)以上探究和已掌握的知識，同學(xué)們設(shè)計(jì)了兩個(gè)利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)方案．
甲方案：利用廢銅屑和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)制取CuSO₄
乙方案：在加熱條件下將廢銅屑在空氣中氧化成CuO，再將CuO與稀硫酸反應(yīng)制取CuSO₄
請你從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進(jìn)行評價(jià)，較好的方案是，
理由是．

8、化學(xué)活動小組的同學(xué)在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或短時(shí)間加熱的條件下均不反應(yīng)．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)呢？
[猜想與假設(shè)]
猜想1：在常溫下能反應(yīng)；
猜想2：在常溫下不能反應(yīng)，但在加熱條件下能反應(yīng)；
猜想3：在加熱條件下也不能反應(yīng)．
[實(shí)驗(yàn)與事實(shí)]
操作1：將一小塊銅片放入試管中，加入足量的濃硫酸，無明顯現(xiàn)象；
操作2：加熱該試管，銅片上有氣泡生成，并聞到刺激性氣味；
操作3：檢驗(yàn)產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體（檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象略）；
操作4：立即停止加熱；
操作5：將試管中的殘液慢慢倒入少量水中，溶液呈藍(lán)色
[結(jié)論與解釋]
（1）由以上探究可知猜想正確的．（填序號）
（2）經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是SO₂，立即停止加熱是為了避免產(chǎn)生更多的SO₂；
（3）銅跟濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物是SO₂和CuSO₄．
[反思與評價(jià)]
（1）操作5中，從安全角度考慮（填“能”或“不能”）將水倒入剩余的殘液里．
（2）探究結(jié)論中對產(chǎn)物是SO₂和CuSO₄的判斷是否正確，理由是．
[拓展與應(yīng)用]根據(jù)以上探究和已掌握的知識，同學(xué)們又設(shè)計(jì)了兩個(gè)利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)方案．
甲方案：利用廢銅屑和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)制取CuSO₄
乙方案：在加熱條件下將廢銅屑在空氣中氧化成CuO，再將CuO與稀硫酸反應(yīng)制取CuSO₄．
請你從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進(jìn)行評價(jià)，較好的方案是，理由是：．

26、化學(xué)活動小組的同學(xué)在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或短時(shí)間加熱的條件下均不反應(yīng)．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)呢？
【猜想與假設(shè)】
猜想1：在常溫下能反應(yīng)；
猜想2：在常溫下不能反應(yīng)，但在加熱條件下能反應(yīng)；
猜想3：在加熱條件下也不能反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)與事實(shí)】
操作1：將一小塊銅片放入試管中，加入足量的濃硫酸，無明顯現(xiàn)象；
操作2：加熱該試管，銅片上有氣泡生成，并聞到刺激性氣味；
操作3：檢驗(yàn)產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體（檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象略）；
操作4：立即停止加熱；
操作5：將試管中的殘液慢慢倒入少量水中，溶液呈藍(lán)色
【結(jié)論與解釋】
（1）由以上探究可知猜想 正確的．（填序號）
（2）經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是SO₂，立即停止加熱是為了避免產(chǎn)生更多的SO₂；
（3）銅跟濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物是SO₂和CuSO₄．
【反思與評價(jià)】
（4）操作5中，從安全角度考慮（填“能”或“不能”） 將水倒入剩余的殘液里．
（5）探究結(jié)論中對產(chǎn)物是SO₂和CuSO₄的判斷是否正確 ，理由 ．
【拓展與應(yīng)用】根據(jù)以上探究和已掌握的知識，同學(xué)們又設(shè)計(jì)了兩個(gè)利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)方案．
甲方案：利用廢銅屑和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)制取CuSO₄
乙方案：a、在加熱條件下將廢銅屑在空氣中氧化成CuO，b、再將CuO與稀硫酸反應(yīng)制取CuSO₄．
（6）從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進(jìn)行評價(jià)，較好的方案是乙，理由是：，b的化學(xué)方程式為 ．

（2010?淮安）2009年12月7日在丹麥哥本哈根召開聯(lián)合國氣候會議，本次會議大力倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟(jì)”．“低碳經(jīng)濟(jì)”是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，盡可能地減少溫室氣體排出，達(dá)到經(jīng)濟(jì)社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護(hù)雙贏的一種經(jīng)濟(jì)發(fā)展形態(tài)．
（1） A、B、C、D、E是常見的物質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示的各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分反應(yīng)的條件和產(chǎn)物略去），其中E是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的燃料--酒精．請回答下列問題：
①請寫出物質(zhì)D的名稱：．
②酒精燃燒產(chǎn)生CO₂，但同學(xué)們認(rèn)為用上圖思路開發(fā)酒精燃料也符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的要求，同學(xué)們的理由是．
（2） 目前我國正大力研發(fā)電動汽車，制約電動汽車發(fā)展瓶頸的是電池的性能．科技人員已研制出一種新型電池--鋰空氣電池，它能提供相當(dāng)于普通鋰電池10倍的能量．該電池在放電時(shí)鋰（Li）與水和空氣中氧所反應(yīng)生成氫氧化鋰（LiOH），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3） 作為一名中學(xué)生，我們也可以從身邊的事情做起，響應(yīng)“低碳生活”．請列舉一個(gè)你可以做到的事情：．

化學(xué)活動小組的同學(xué)在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或短時(shí)間加熱的條件下均不反應(yīng)．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)呢？
【猜想與假設(shè)】
猜想①：在常溫下能反應(yīng)；
猜想②在常溫下不能反應(yīng)，但在加熱的條件下能反應(yīng)；
猜想③在加熱的條件下不能反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)與事實(shí)】
操作①：將一小塊銅塊放入試管中，加入足量的濃硫酸，無明顯現(xiàn)象；
操作②：加熱該試管，銅片有氣泡產(chǎn)生，并聞到刺激性氣味；
操作③檢驗(yàn)產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體（檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象略）；
操作④；立即停止加熱；
操作⑤：將試管中的殘液慢慢倒入少量水中，溶液呈藍(lán)色．
【結(jié)論與解釋】
（1）由以上探究可知：猜想是正確的．
（2）經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是SO₂：立即停止加熱的目的是．
（3）銅跟濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)的產(chǎn)物是SO₂、CuSO₄和水．
【反思與評價(jià)】操作⑤中，從安全角度考慮（選填“能”或“不能”）將水倒入剩余的液體里．
【拓展與應(yīng)用】根據(jù)以上探究和已掌握的知識，同學(xué)們又設(shè)計(jì)了兩個(gè)利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)方案．
甲方案：利用廢銅屑跟濃硫酸在加熱條件下制取CuSO₄．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
乙方案：在加熱的條件下廢銅屑在空氣中氧化成CuO，再將CuO與稀硫酸反應(yīng)制取CuSO₄．
請你從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進(jìn)行評價(jià)，較好的方案是（添“甲”或“乙”），理由是．（答出一點(diǎn)即可）