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如何證明空氣中含有二氧化碳氣體？簡述實驗方法和觀察到的現象．

氮化鋁（AlN）是新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大
型集成電路中．在高溫下氮氣、碳和三氧化二鋁反應可以生成氮化鋁微晶粉體和一氧化碳，用此方法制得的氮化鋁中含有少量雜質碳和氧化鋁．某校化學興趣小組利用上述反應原理制取并測定所得樣品中氮化鋁的質量分數．
查閱資料：（1）Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；　（2）AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．氨氣易與酸反應．
設計實驗：
實驗一：制取氮化鋁樣品

實驗步驟	相關化學反應方程式
1．除去空氣中粉塵、二氧化碳、干燥后，再除去氧氣．	除去氧氣的化學反應方程式為 2Cu+O2  高溫  .   2CuO
2．用上述制得的氮氣通入裝有碳和三氧化二鋁硬質玻璃管中高溫制取氮化鋁樣品（如圖1）．	裝置中發生化學反應的化學方程式為 N2+3C+Al2O3  高溫  .   2AlN+3CO

實驗二：測定所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質量分數
①按圖2組裝儀器，將9.1g氮化鋁樣品放入錐形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的濃NaOH溶液
②稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質量為200g
③打開止水夾C，從分液漏斗向錐形瓶中滴入濃NaOH溶液，直到不再產生氣體為止
④打開止水夾B，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑤再次稱量盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的質量和為203.4g
⑥重復實驗④⑤步驟后稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質量仍為203.4g
實驗討論：（1）步驟①加入樣品前還應檢查．
（2）裝有堿石灰的干燥管作用是；裝置中使用漏斗的目的是．
（3）圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃鹽酸的理由是；圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃硫酸的理由是；圖2燒杯中稀鹽酸能否換成稀硫酸．
（4）步驟④的目的是．
實驗結論：所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質量分數為%（寫計算過程，4分）．
事故處理：實驗中，小明不小心將盛有約50mL的濃NaOH溶液打翻在桌面上．這時他應該采取的措施是：．
拓展探究：（1）實驗后剩余的濃NaOH溶液（能或不能）放回原試劑瓶，寫出NaOH溶液露置在空氣中發生的化學反應方程式．
（2）本著節約藥品的原則，同時又要確保實驗順利獲得成功．則實驗二中至少應準備40%濃NaOH溶液g（寫計算過程，4分）．

（1）課外活動小組對空氣中氧氣含量的測定做了如下實驗：在由兩個注射器組成的密閉系統內有50mL空氣，如圖．然后給裝有銅絲的玻璃管加熱．同時交替推動兩個注射器活塞，至玻璃管內銅絲變黑且較長時間內無進一步變化時停止．停止加熱后，待冷卻至室溫將氣體全部推至一個注射器內．
①驗結束后，注射器內空氣的體積減少了約mL，這是因為
②在實驗的加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器的目的是．
③上述實驗只是粗略測定空氣中氧氣含量的一種方法，你認為造成該實驗不夠精確的可能原因是．
（2）課外活動小組發現紅熱的銅絲變黑后，為了回收再利用銅絲，在研究如何除去黑色物質的討論中，制定了下列方案．

①乙方案的燒杯中發生反應的化學方程式為．
兩種方案相比，方案更好，其原因是
②若采用甲、乙兩種方案處理此變成黑色的銅絲，并且充分反應，則回收的銅絲a的質量（填“＜”、“＞”、“=”）銅絲b的質量．請通過分析和計算，采用甲、乙兩種方案分別回收銅絲，所得到銅絲的質量理論上最多相差多少克？（提示：假設該實驗中所取空氣中氧氣的密度為1.30g/L．要求：計算結果精確到0.01g．）

（1）課外活動小組對空氣中氧氣含量的測定做了如下實驗：在由兩個注射器組成的密閉系統內有50mL空氣，如圖．然后給裝有銅絲的玻璃管加熱．同時交替推動兩個注射器活塞，至玻璃管內銅絲變黑且較長時間內無進一步變化時停止．停止加熱后，待冷卻至室溫將氣體全部推至一個注射器內．
①驗結束后，注射器內空氣的體積減少了約______mL，這是因為______
②在實驗的加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器的目的是______．
③上述實驗只是粗略測定空氣中氧氣含量的一種方法，你認為造成該實驗不夠精確的可能原因是______．
（2）課外活動小組發現紅熱的銅絲變黑后，為了回收再利用銅絲，在研究如何除去黑色物質的討論中，制定了下列方案．

①乙方案的燒杯中發生反應的化學方程式為______．
兩種方案相比，______方案更好，其原因是______
②若采用甲、乙兩種方案處理此變成黑色的銅絲，并且充分反應，則回收的銅絲a的質量______（填“＜”、“＞”、“=”）銅絲b的質量．請通過分析和計算，采用甲、乙兩種方案分別回收銅絲，所得到銅絲的質量理論上最多相差多少克？（提示：假設該實驗中所取空氣中氧氣的密度為1.30g/L．要求：計算結果精確到0.01g．）