（1）元素周期表是化學學習和研究的重要工具．下圖是元素周期表的一部分．

①從表中查出硅（Si）元素的相對原子質(zhì)量為　       　；

②氬原子的質(zhì)子數(shù)是　    　；

③表中硫原子核外有　    　個電子層，最外層有　   　個電子．

（2）在化學反應中，反應物中某元素的化合價在反應后如果增加，則該物質(zhì)是還原劑，如果是減少的則該物質(zhì)是氧化劑．請判斷反應：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，還原劑是　   　，氧化劑是　      　．

（3）寫出下列反應的化學方程式：

①生石灰與水反應　                  　；

②實驗室用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳的反應　                               　；

③酒精在空氣中燃燒的反應　                               　．

濃硫酸與乙二酸（H₂C₂O₄）在加熱條件下反應的化學方程式為：H₂C₂O₄CO₂↑+CO↑+H₂O
有人利用這個反應產(chǎn)生的CO還原某種鐵的氧化物，并設計了如圖所示的裝置．

其中A和F中各盛有濃H₂SO₄，B中盛有乙二酸（H₂C₂O₄），D中盛有Na0H濃溶液，E和I中各盛有澄清石灰水，H中裝有鐵的氧化物粉末．
（一）（1）D裝置的作用______．
（2）E裝置的作用______．
（二）甲同學用上述裝置，取不同質(zhì)量的鐵的氧化物進行實驗．所得實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	l	2	3	4	5	6	7	8
鐵的氧化物質(zhì)量（g）	4.00	8.00	10.00	12.00	14.00	16.00	18.00	20.00
生成鐵的質(zhì)量（g）	2.8l	5.62	7.01	8.42	9.81	11.22	12.63	14.03

（1）如果以y軸表示生成鐵的質(zhì)量，x軸表示鐵的氧化物質(zhì)量，請用鉛筆在坐標圖上依次描出相應的實驗數(shù)據(jù)的點．
（2）從上圖可以看出甲進行第二次實驗時，所得數(shù)據(jù)十分不可靠，故舍去．請分析造成此種結(jié)果的原因主要可能是______ 或______．
（3）請利用上圖回答，第二次實驗時生成的鐵的質(zhì)量約為______g（保留小數(shù)點后一位）．
（4）如果另一同學乙取了25g鐵的氧化物樣品，而來不及做實驗，但根據(jù)上述圖示，可以求出所生成的鐵的質(zhì)量為______ g．（保留小數(shù)點后一位）．將你所用的方法在上圖中畫出．
（5）同學丙看了甲、乙兩同學所做的方法后，認為只要認真進行兩次實驗，就可回答上述問題．請用甲同學的兩組實驗數(shù)據(jù)用數(shù)學方法寫出丙同學的分析過程．
（6）丁同學看了上述分析過程后，認為只要一組準確的實驗數(shù)據(jù)就能解決問題．他是怎樣分析的？

燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含HCl的質(zhì)量為3.65g．某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量如下表所示：

請回答下列問題：

（1）最終得到沉淀的總質(zhì)量為　4.9　g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為　8　g．

（2）參加反應的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？（要求寫出計算過程，保留小數(shù)點后面一位）

元素周期表是我們學習化學的重要工具．下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請回答下列問題：

	IA 1							0 18
一	1 H 1.008	ⅡA 2	ⅢA 3	ⅣA 4	V A 5	ⅥA 6	ⅦA 7	2 He　 4.003
二	3 　Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6　 C 12.01	7　 N 14.0l	8　 O 16.00	9　 F 19.00	10 Ne 20.18
三	11 Na 22.99	12 　Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15　 P 30.97	16 　S 32.06	17 　Cl 35.45	18 Ar 39.95

①表中的每一個橫行叫做________；每一個縱行叫做________．
②12號元素的元素名稱為________；氯元素的相對原子質(zhì)量為________．
③相對原子質(zhì)量為28.09的元素屬________元素（填“金屬”或“非金屬”）；地殼中含量最多的非金屬元素的原子序數(shù)是________，其名稱為________．
④表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是________（填字母）．
A．質(zhì)子數(shù)不同　 B．相對原子質(zhì)量不同　　C．中子數(shù)不同
⑤表中某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．該元素的原子中質(zhì)子數(shù)為________，該元素的元素符號為________．

金屬是一類重要的材料，人類生活和生產(chǎn)都離不開金屬．
（1）金屬在生活中的許多應用都是由金屬的物理性質(zhì)決定的．下表是一些金屬的物理性質(zhì)．

物理性質(zhì)	物理性質(zhì)比較
導電性（以銀的導電性為100作標準）	銀　 銅　 金　 鋁　 鋅　 鐵　 鉛 （優(yōu)） 100　 99　 74　 61　27　 17　 8　（良）
密度 單位：g/cm3	金　 鉛　　銀　　銅　　鐵　　鋅　　鋁 （大） 19.3　11.3　10.5　8.92　7.86　7.14　2.70 （小）
熔點 單位：℃	鎢　 鐵　　銅　　金　　銀　 鋁　 錫 （高） 3410　1535　1083　1064　962　660　232 （低）
硬度（以金剛石的硬度為10作標準）	鉻　鐵　　銀　　 銅　　金　　鋁　　 鉛 （大）9　 4-5　2.5-4　2.5-3　2.5-3　2-2.9　1.5（小）

根據(jù)表中提供的信息和你的生活經(jīng)驗，解釋銀的導電性比銅好，為什么導線一般用銅而不用銀的原因______．請分析燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制的原因______．
（2）如下圖是金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限．

①鋁的利用比鐵、銅晚得多，這個事實與下列哪些因素有關______．
A．鋁在地殼中含量高　 B．鋁相對活潑　　C．鋁的硬度小　D．鋁的冶煉相對難
②目前鋁合金在多個領域替代易生銹的鋼鐵，其主要原因是______．
③現(xiàn)提供藥品鐵絲、銅絲、銀絲、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸等，請你設計最佳實驗方案確定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序．
你選擇的藥品是：______．
填寫實驗報告：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及化學方程式