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元素周期表是化學學習和研究的重要工具．下圖是元素周期表的一部分．

（1）從表中查出硅（Si）元素的相對原子質量為；
（2）鋰元素和氫元素（選填“是”或“不是”）屬于同一周期的元素；
（3）表中不同種元素最本質的區別是（填序號）：
A．質子數不同        B．中子數不同          C．相對原子質量不同
（4）由l、7、8號元素組成的一種物質的化學式為．

元素周期表是學習和研究化學的重要工具．請據表（元素周期表的部分內容）回答有關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VIIA	0
2	3  Li 鋰 6.941	4  Be 鈹 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13 Al 鋁 26.98	14  Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 39.95

（1）請從表中查出關于硼元素的一條信息：；
（2）第3周期（橫行）中屬于金屬元素的是（填一種），其陽離子是；
（3）第11號元素與第17號元素組成的化合物化學式是，構成該物質的微粒是（選填“分子”、原子”或“離子”）；
（4）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質．則下列各組元素具有相似化學性質的是（填標號）．
a．C和Ne      b．Be和Mg      c．Al和Si       d．F和Cl．

元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富．下面是元素周期表部分內容，請回答下列問題：

第一周期	1 H 氫							2 He 氦
第二周期	3 Li 鋰	4 Be 鈹	5　 B 硼	6 C 碳	7 N 氮	8　 O 氧	9 　F 氟	10 Ne 氖
第三周期	11 Na 鈉	12　 Mg 鎂	13　 Al 鋁	14　 Si 硅	15　 P 磷	16　 S 硫	17　 Cl 氯	18　 Ar 氬

（1）在元素周期表中，原子序數為12的元素符號是，其原子結構示意圖為，在化學反應中該原子易（填“得到”或“失去”）電子．13號元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）寫出原子序數為1、8、11三種元素所組成化合物的化學式．寫出12號元素與17號元素形成化合物的化學式為．
（3）通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規律，例如：
①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；
②從左到右，最外層電子數依次增加；
③（任寫一條）．

元素周期表是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，請按表中信息填空：
（1）查找出原子序數為14的元素的相對原子質量．
（2）16號元素的原子結構示意圖為  ，該元素的原子核外有個電子層，它屬于元素（填“金屬”、“非金屬”），其化學性質比較活潑，在化學反應中易（填“得”、“失”）電子．
（3）由原子序數為8和13的兩種元素組成的化合物是．（寫化學式）
（4）元素周期表同一橫行元素的排列規律是．（寫一條即可）

元素周期表是學習化學的重要工具．下面是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：
（1）第16號元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易（填“得”或“失”）電子；
（2）在同一周期中，各元素的原子結構呈現的規律有；
（3）寫出由原子序數為1、7、8的三種元素所組成的一種化合物的化學式．