（2013?平江區二模）實驗室獲取氮氣有很多種途徑，常見的3種方法是：
方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮氣和銅；
方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末；
方法三：將亞硝酸鈉（NaNO
2）和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉化為氮氣，產物中還含有相對分子量最小的氧化物．進行實驗時可選擇的實驗儀器如圖所示（省略夾持裝置與加熱裝置）：
（1）方法一：制氮氣所需的氨氣可以用濃氨水滴加到生石灰中得到，此反應的發生裝置最好選用
D
D
（選填裝置編號）．請寫出生石灰在此反應中的作用：
生石灰和水反應放熱，促使氨水揮發、分解而得到氨氣（或降低氨氣的溶解度）；生石灰與水反應，減少了溶劑
生石灰和水反應放熱，促使氨水揮發、分解而得到氨氣（或降低氨氣的溶解度）；生石灰與水反應，減少了溶劑
（2）方法二：為保證所得氮氣盡可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置_
E
E
（選填裝置編號）中加入
堿石灰
堿石灰
以除去其它雜質氣體．
（3）方法三：制氮氣的化學方程式為
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（4）1892年，英國科學家瑞利（（ Rayleigh）發現，采用方法二得到的氮氣在相同條件下比方法三得到的氮氣密度總是偏大50‰．左右．若上述實驗設計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥，請解釋產生這一現象的原因：
方法二制得的氮氣中含有密度（或相對分子質量）比氮氣大的稀有氣體，導致密度偏大
方法二制得的氮氣中含有密度（或相對分子質量）比氮氣大的稀有氣體，導致密度偏大
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