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1. 實驗室用鹽跟金屬鋅（不含雜質）反應制氫氣，將純凈干燥的氫氣還原氧化銅，用新制的生石灰吸附生成物。試回答：

⑴所制得的氫氣可能含有哪幾種雜質（不考慮空氣成分）？                    。

⑵根據題意，連接下列儀器，用適當的A、B、C、……等序號，填入括號內，組成一套完整的實驗裝置。裝置I接（   ）接（   ）接（   ）接（   ）接（   ）接（   ）接（   ）。

⑶丁裝置的作用是                ，戊裝置中發生的現象是               。 

⑷稱取氧化銅粉末7。8克，反前應前稱量乙裝置為28克，反應后乙裝置為29。8克。算出有        克氧化銅被還原。

⑸測得氧化銅數值跟理論有偏差，可能是下列原因的       （寫序號）造成。①氧化銅粉末中含有雜質沒有反應，②氫氣沒有完全干燥；③氫氣跟氧化銅沒有完全反應，④氧化銅粉末含有水。⑤乙裝置中生石灰未能充分吸收生成物，⑥乙裝置中生石灰已部分變為熟石灰。

根據侯德榜制堿法原理，實驗室制備純堿(Na₂CO₃)的主要步驟是：：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO₃晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質，經過處理后，轉入蒸發皿中，灼燒2小時，得Na₂CO₃固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g）表

已知：1、①溫度高于35℃NH₄HCO₃會分解。

2、碳酸氫鈉受熱分解：2 NaHCO₃= Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

（1）飽和NaCl溶液中加入NH₄HCO₃固體，發生了復分解反應，生成NaHCO₃晶體，寫出其中發生反應的化學方程式                                 。

（2）加料完畢后，繼續保溫30分鐘，目的是                 ，用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去雜質，雜質中一定含有的物質是         （以化學式表示）。

（3）過濾掉NaHCO₃晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO₃溶解在水中，此時可向濾液中加入一定量的           ，并作進一步處理，使NaCl溶液循環使用。

（4）某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉，取藥品2.0g加熱到質量不再減少為止，共收集到二氧化碳氣體0.22L（二氧化碳的密度為2.0g/L）。向加熱后的剩余固體中加入一定量質量分數為3.65%的稀鹽酸，使其恰好完全反應，求消耗該稀鹽酸的質量是多少克？