小忻和小燕合作測定鹽酸、硫酸組成的混合酸中溶質的質量分數，設計并進行了如下兩個探究實驗：
【實驗1】取20g該混合酸并分成4等份，然后分別加入一定量未知質量分數的BaCl₂溶液，實驗記錄如下：

	第1份	第2份	第3份	第4份
加入BaCl2 溶液的質量/g	15	20	25	30
反應得到的沉淀的質量/g	1.398	1.864	2.330	2.330

【實驗2】將【實驗1】中的第4份反應液過濾，再向濾液中逐滴加入10%的NaOH溶液，通過pH測定儀打印出加入NaOH溶液的質量與燒杯中溶液pH的關系如圖：

【數據處理】
小忻依據【實驗1】沉淀的質量計算出混合酸
中H₂SO₄的質量分數．
小燕依據【實驗2】求混合酸中HCl的質量分數，過程如下：
解：設混合酸中HCl的質量分數為ω．
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5　　　 40
×ω　 10g×10%
解得：ω=0，1825=18.25%
現請你參與探究并完成相關問題．（可能用到的相對分子質量：H₂SO₄-98BaSO₄-233　 BaCl₂-208 ）
（1）【實驗1】中發生反應的化學方程式為______．
（2）小忻測出原混合酸中H₂SO₄的質量分數為______（保留三位有效數字）．
（3）小燕計算出混合酸中HCl的質量分數會______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），理由是______
（如“無影響”，本空不作答）．

湘鄉韶峰水泥廠需要大量的石灰石作原料，某興趣小組的同學為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數，設計了以下兩個實驗方案進行測定．
方案I：①稱取石灰石10g；②將石灰石高溫煅燒至質量不再減輕為止（雜質不反應）；③將煅燒后剩余固體放在密閉二F燥的容器中冷卻至室溫；④稱得剩余固體質量為6.04g．
（1）步驟②中的化學方程式為CaCO₃CaO+CO₂↑，這一化學反應要________（填“產生”或“吸收”）熱量．
（2）步驟②中的煅燒后剩余固體為什么不能放在空氣中冷卻？________．
（3）煅燒時釋放出CO₂的質量為________．
方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g；②加入適量的質量分數為10%的稀鹽酸，使碳酸鈣完全反應；③用導管將生成的二氧化碳通入澄清石灰水（過量）中；④將③中產生的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱重，得沉淀的質量為8.8g，⑤計算：
設石灰石中含CaCO₃的質量為x．
∵CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O　　　CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
100　　　　　　　 44　　　　　　 44　　　　　　100
∴x=8.8g　　　　　　　　　8.8g
=88%
（1）方案Ⅱ的結果（88%）與方案I的結果有差距，你認為產生這種差距的原因可能是什么？（只要求答一種原因）________．
（2）請計算步驟②中所加質量分數為10%的鹽酸的質量最少要多少？

解：氧氣的質量是：34g+2g-34.4g=1.6g 1分

　　設反應的過氧化氫的質量為X

　　　　1分

　　　68　　　　　　 32

　　　x　　　　　 　1.6g

　　 ……1分

　　=3.4g……1分

（7分）小馬同學對蛋殼（蛋殼的主要成分是碳酸鈣）開展了有關探究．過程如下：將7.5克的蛋殼放入容器中，往其中加入足量的稀鹽酸，充分反應，收集到CO₂氣體體積1.1L（CO₂的密度為2g/L）．【假設二氧化碳全部是由蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應產生，蛋殼的其它物質不與稀鹽酸反應．】
以下是小馬同學的部分實驗報告：
計算參加反應的鹽酸質量為多少克？計算過程如下：
解：設參加反應的鹽酸質量為x．
CaCO₃+HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
36.5　　　　　　　28
x　　　　　　　 1.1L

x=3g
答：參加反應的鹽酸質量為3g．
請回答下列問題：
（1）小馬的計算過程中出現多處錯誤，請你列出其中的兩處錯誤：
Ⅰ：________；Ⅱ：________．
（2）請你根據小馬的實驗數據計算這些蛋殼中碳酸鈣的質量分數．（寫出計算過程）

下面是某學生做的一道利用化學方程式的計算題．題目是：求“31.6gKMnO₄完全分解，可以制得多少克氧氣？”
解：設可以制得氧氣的質量為Xg
KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑　　
158　　　　　　　　 32g　
31.6g　　　　　　　　 Xg
=
X=156.025g
答：可以制得氧氣的質量為156.025g
請指出該同學的錯誤之處．并糾正他的錯誤．
（1）______；
（2）______；
（3）______；
（4）______．